Cuestionario practica #6 Mediante la fórmula dada calcule la normalidad del HCL estandarizado

Cuestionario practica 6

1. Mediante la fórmula dada calcule la normalidad del HCL estandarizado

1. Diga las ventajas y desventajas del método de estandarización

1. Porque es mejor titular HCL CON NaOH que hacer la titulación inversa

El ácido clorhídrico se usa frecuentemente en los análisis volumétricos de neutralización porque sus soluciones diluidas son estables y porque se puede utilizar en presencia de la mayoría de los cationes sin que ocurran reacciones de precipitación.

Las soluciones patrón de HCl se preparan diluyendo ácido clorhídrico concentrado calidad reactivo.

Como el HCl no es un patrón primario se hace necesario valorarlo para conocer su concentración exacta. El Na2CO3 anhidro se emplea comúnmente para estandarizar soluciones de HCl.

1. Porque el ácido nítrico es muy usado en la volumetría acido- base.

El ácido nítrico no es muy utilizado en la volumetría acido-base, ya que, no es un acido fuerte, es un ácido conjugado débil, por lo tanto tendrías que ocupar mayor cantidad de volumen para neutralizar la base k deseas, en estos casos se utiliza el ácido clorhídrico (HCl), ya que, este acido es el más fuerte y al más estable.

1. Conceptos:

Acido: es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7

Base: es cualquier sustancia que presente propiedades alcalinas. En primera aproximación (según Arrhenius) es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:

KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)

Punto final: El punto de equivalencia o punto estequiométrico de una reacción química se produce durante una valoración química cuando la cantidad de sustancia valorante agregada es estequiométricamente equivalente a la cantidad presente del analito o sustancia a analizar en la muestra, es decir reacciona exactamente con ella.

Punto estequiometrico: ) es el punto en el cual las concentraciones de ácido y base son equivalentes, es decir, el punto donde se neutralizan el uno al otro completamente.

Indicador: es una sustancia que siendo ácidos o bases débiles al añadirse a una muestra sobre la que se desea realizar el análisis, se produce un cambio químico en el que es apreciable, generalmente, un cambio de color; esto ocurre porque estas sustancias sin ionizar tienen un color distinto que al ionizarse.

Titulación: es un método de análisis químico cuantitativo en el laboratorio, que se utiliza para determinar la concentración desconocida de un reactivo conocido. Debido a que las medidas de volumen juegan un papel fundamental en las titulaciones, se le conoce también como análisis volumétrico.

1. 1 grama de ácido oxálico deshidratado, consume 46 ml de una solución de hidróxido de sodio ¿ cuál es la normalidad de la base?

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