Cuestionario practica #6 Mediante la fórmula dada calcule la normalidad del HCL estandarizado
Enviado por faco-111 • 11 de Noviembre de 2015 • Prácticas o problemas • 483 Palabras (2 Páginas) • 438 Visitas
Cuestionario practica 6
- Mediante la fórmula dada calcule la normalidad del HCL estandarizado
- Diga las ventajas y desventajas del método de estandarización
Ventajas | Desventajas |
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- Porque es mejor titular HCL CON NaOH que hacer la titulación inversa
El ácido clorhídrico se usa frecuentemente en los análisis volumétricos de neutralización porque sus soluciones diluidas son estables y porque se puede utilizar en presencia de la mayoría de los cationes sin que ocurran reacciones de precipitación.
Las soluciones patrón de HCl se preparan diluyendo ácido clorhídrico concentrado calidad reactivo.
Como el HCl no es un patrón primario se hace necesario valorarlo para conocer su concentración exacta. El Na2CO3 anhidro se emplea comúnmente para estandarizar soluciones de HCl.
- Porque el ácido nítrico es muy usado en la volumetría acido- base.
El ácido nítrico no es muy utilizado en la volumetría acido-base, ya que, no es un acido fuerte, es un ácido conjugado débil, por lo tanto tendrías que ocupar mayor cantidad de volumen para neutralizar la base k deseas, en estos casos se utiliza el ácido clorhídrico (HCl), ya que, este acido es el más fuerte y al más estable.
- Conceptos:
Acido: es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7
Base: es cualquier sustancia que presente propiedades alcalinas. En primera aproximación (según Arrhenius) es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:
KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)
Punto final: El punto de equivalencia o punto estequiométrico de una reacción química se produce durante una valoración química cuando la cantidad de sustancia valorante agregada es estequiométricamente equivalente a la cantidad presente del analito o sustancia a analizar en la muestra, es decir reacciona exactamente con ella.
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