PRACTICA 6

OBJETIVO

El estudiante conocerá las relaciones estequiometrias es una reacción química y conceptos asociados como el rendimiento de la reacción así como la composición porcentual en peso de un elemento químico en un determinado compuesto. Realizara cálculos en moles y en gramos las cantidades de los compuestos que participan en una reacción química. Comprenderá la ley de conservación de la materia.

MARCO TEORICO.

En esta práctica aremos uso de diferentes materiales y reactivos para satisfacer el objetivo de esta práctica. Hacer cálculos y determinar el porciento y rendimiento de los reactivos utilizados.

MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS.

• BALANZA analítica

• Vaso precipitado

• Soporte universal

• Tela de asbesto

• Arillo metálico

• Mechero de bunsen

• Pipeta graduada

• Propipeta

• Espátula

REACTIVOS

• CaCO3 en polvo

• Solución de HCl 0.5m

DESARROLLO DE LA PRÁCTICA

1. Pesar el vaso precipitado vacío cuidando que este bien seco

2. Pesar 0.5g de CaCO3 en el vaso de precipitado

3. Agregar 10 mL de Hcl 0.5M utilizando la pipeta.

4. Se observarán burbujas de CO2. Esperar a que dejen de salir las burbujas

5. Agitar cuidadosamente el vaso, si ya no se observa la generación de burbujas colocar el vaso en la malla con tela de asbesto. Si no, esperar hasta que dejen de salir burbujas

6. Encender el mechero de bunsen y colocarlo debajo de la malla con tela de asbesto y esperar a que se evapore por completo el líquido.

7. Apagar el mechero

8. Esperar a que se enfrié el vaso de precipitado

9. Pesar el vaso de precipitado y anotar el peso

10. Calcular la cantidad de CO2 que se generó restándole al peso del vaso de precipitado obtenido en el punto 9, el peso del vaso de precipitado vacío.

CUESTIONARIO

1. Calcular la cantidad teórica de CO2 que debería de haberse obtenido.

2. Determinar el procedimiento de carbono y oxígeno en

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