DIAGRAMA DE FLUJO DE QUIMICA
Enviado por hermesmon • 12 de Noviembre de 2012 • 1.937 Palabras (8 Páginas) • 3.973 Visitas
OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA.
General:
Identificar diferentes tipos de reacciones químicas.
Específicos:
Reconocer cuando se produce una reacción Química.
Adquirir habilidades de observación y análisis.
MARCO TEORICO
Una ecuación química: es la representación escrita, abreviada y simbólica de una reacción química. Además, nos proporciona un medio de mostrar un cambio químico los reactivos y los productos, su composición atómica y la relación molecular donde intervienen.
La ecuación puede ser expresada por medio de símbolos y fórmulas de las substancias participantes.
Ejemplo:
2 Mg + O2 --------> 2 MgO
O en algunas ocasiones utilizar cualquier letra del alfabeto
A + B --------> AB
Convencionalmente a las substancias que se escriben a la izquierda de la flecha se llaman reactivos o reactantes y constituyen el primer miembro de la ecuación. Las substancias escritas a la derecha de la flecha forman el segundo miembro de la ecuación y son el producto de la reacción.
Ejemplo:
REACTIVOS -----------> PRODUCTO
HCl + NaOH ------------> NaCl + H2O
Clasificación de las Reacciones Químicas
A los fenómenos químicos les damos el nombre de: REACCIONES QUÍMICAS. En una reacción química, el número total de átomos de los reactivos es igual al número total de átomos de los productos.
Básicamente podemos clasificar las reacciones químicas en:
a) Reacción de síntesis o adición
b) Reacción de análisis o descomposición
c) Reacción de desplazamiento o simple sustitución
d) Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución
Reacción de Síntesis o Adición
Es cuando una o más sustancias reactivas producen apenas una única.
Si todos los reactivos fuesen sustancias simples la síntesis es total y si tiene por lo menos una sustancia compuesta la síntesis será parcial.
Reacción de Análisis o Descomposición
Es cuando una única sustancia reactiva origina dos o más sustancias como producto
Si en la reacción de análisis fuesen producidas apenas sustancias simples ella será total y si por lo menos uno de los productos fuese una sustancia compuesta ella será parcial.
Las reacciones de análisis pueden recibir nombres particulares, de acuerdo con el agente causante de la reacción.
Pirolisis = descomposición por el calor
Fotolisis = descomposición por la luz
Electrólisis = descomposición por la electricidad
Hidrólisis = descomposición por el agua
Reacción de desplazamiento o simple sustitución
Son las reacciones en que un elemento químico sustituye otro elemento de un compuesto, liberándolo como sustancia simple.
Algunos ejemplos de estas reacciones son:
Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución
Es cuando dos sustancias compuestas intercambian entre si partes de sus estructuras.
Un ejemplo puede ser:
Las reacciones que presentan elementos químicos sufriendo oxidación o reducción son denominadas como reacciones de reducción-oxidación u oxi-reducción.
El fósforo sufre oxidación y el nitrógeno sufre reducción
Las reacciones químicas en cuanto al calor involucrado, pueden ser clasificadas en:
ENDOTÉRMICAS
Son aquellas reacciones que ocurren absorbiendo calor externo
EXOTÉRMICAS
Son aquellas reacciones que ocurren liberando calor para el medio ambiente.
Podemos también clasificar las reacciones en reversibles e irreversibles.
REACCIONES O PROCESOS REVERSIBLES
Son reacciones o procesos en que reactivos y productos son consumidos y producidos al mismo tiempo. Los reactivos y productos de estas reacciones son separados por una flecha doble.
La reacción que ocurre de la izquierda para la derecha se llama REACCIÓN DIRECTA; mientras que la que ocurre de la derecha para la izquierda se llama REACCION INVERSA.
Reacciones o procesos irreversibles
Son reacciones o procesos que ocurren en un único sentido.
Condiciones para la existencia de algunas reacciones
REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO
Las reacciones de desplazamiento ocurren cuando el elemento que sustituye otro, de la sustancia compuesta, es más reactivo.
El zinc es más reactivo que el hidrógeno. El orden de reactividad de los principales metales es observada en la tabla que sigue:
El cloro es más reactivo que el bromo. El orden de reactividad de los principales no metales es presentado en la tabla que sigue:
Reacciones de doble desplazamiento
Algunas condiciones para que ocurra una reacción de doble desplazamiento son:
• Formación
...