EXPERIENCIA N° 17 NEUTRALIZACIÓN

EXPERIENCIA N° 17

NEUTRALIZACIÓN

J. Camargo1, L. Rodríguez2, R. Nieto3, C. Ramírez4, E. Márquez5

Universidad del Atlántico

Palabras claves: pH, cambio, color, equilibrio

OBJETIVOS

• Conocer los fundamentos de una reacción ácido-base.
• Conocer como actúa la neutralización en una reacción.
• Medir el pH de soluciones utilizando diferentes métodos.

• Diferenciar un ácido de una base.

INFORMACIÓN BÁSICA

La neutralización es una reacción entre un ácido y una base en la que desaparecen las propiedades de los reactivos y los productos de esta son una sal y agua. Como por ejemplo, el ácido clorhídrico (HCl) puede ser neutralizado por el hidróxido de magnesio formando cloruro de magnesio y agua.

HCl+MgOH--->MgCl+H2O

En una reacción de neutralización el punto de equivalencia, (punto en el que el número de equivalentes del líquido utilizado (bureta) es igual al número de equivalentes de la muestra (matraz), este se puede observar utilizando un indicador que cambie de color en este punto.

Los indicadores más utilizados son el naranja de metilo, fenolftaleína y el, los cuales cambian de color de acuerdo a la concentración del ion hidrogeno de la solución o liquido al cual son adicionados. Son usados para probar la acidez o basicidad de las soluciones y para detectar el punto final de una titulación.

MÉTODO Y PROCEDIMIENTO

Materiales

• Beaker de 50 ml          
• Bureta de 25 ml
• Vidrio de reloj        
• Varilla de agitación
• Balanza        
• Gotero
• pH metro.(si lo hay)

Reactivos

• Fenolftaleina
• Hidróxido de sodio
• Bicarbonato de sodio
• Agua destilada
• Gaseosa 

Procedimiento

• En un vaso de 100 l, Se disolvió 0.5 g de hidróxido de sodio en 50 ml de agua. Adicione de 3 a 4 gotas de fenolftaleina.
• Se montó la bureta con la solución de HCL 0,1 M  y con un goteo constante integrarla a la solución anterior.  HCL: 34,9 ml.
• Se midió el PH de diferentes sustancias.

DATOS Y RESULTADOS

Datos

Medidas de pH de sustancias:

• Jabón salvo líquido pH: entre 7 y 8 (ácido)
• Bicarbonato pH: entre 7 y 8 (ácido)
• Sudor pH: entre 3 y 4 (básico)
• Gaseosa pH: entre 2 y 3 (básico)

Imagen de la experimentación anexada al final.1

Resultados

La solución del bicarbonato con dos gotas de fenolftaleína cambia a rosa.

La solución del jabón con dos gotas de fenolftaleína no cambia, queda igual.

Al terminar el proceso tras la adición de la solución del HCL a la disolución de NaOH, el resultado en el beaker fue de una solución de 75 ml. El color violeta disminuyó totalmente, quedo transparente.

Imágenes de esta discusión anexadas al final.2

DISCUSIÓN Y ANÁLISIS DE RESULTADOS

La solución de NaOH, al dejarlo en reposo, al pasar de los minutos, tornaba a ser transparente, esto debió ser por la cantidad de agua destilada que se vertió a los 0.5 g de NaOH. Se puede denotar en las imágenes de los resultados.

PREGUNTAS

• ¿A qué se debe la coloración violeta de la solución?

Para responder esta pregunta hay que recordar la definición de la fenolftaleína que fue en este caso fue la sustancia agregada con anterioridad a la reacción. La fenolftaleína con formula  (C20H14O4) es un indicador de pH y que en disoluciones ácidas permanece incoloro, pero en disoluciones básicas toma un color rosado con un punto de viraje entre pH= 8,0 (incoloro) a pH= 9,8 (magenta o rosado).

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