Ejercios Equilibrio Quimico

Química

Serie de Problemas

Tema: Equilibrio químico y Termoquímica

Constante de equilibrio

1. Dada la ecuación A(g) ↔ B(g) + C(g), calcule K si, en el punto de equilibrio [A]= 4.6,

[B]=[C]=2.3.

2. Determine el valor de K a 5000oC de la reacción 2HI ↔ H2 + I2. Los valores de

concentración (en mol/l) para cada uno de los componentes de la mezclas son:

[HI]=1.38, [H2]= 0.22, [I2]=, 0.22.

3. La constante de equilibrio, Kc, de la disociación del pentacloruro de fósforo es 4 E-2 a

250 oC: La reacción de interés es: PCl5(g)   PCl3(g) + Cl2(g)

a) ¿cuál es la concentración (en moles) y la cantidad (en gramos) de PCl5 que debe

colocarse en un matraz de 3 litros para obtener una concentración de Cl2 de 0.15

M?

b) ¿Cuánto vale Kp en esta reacción?

4. A 25oC, la Kc de disociación del tetraóxido de dinitrógeno es 4.66E-3: N2O4(g)  

2NO2(g)

a) Calcule las concentraciones de equilibrio de ambos gases, cuando se colocan 2.50

g de N2O4 en un matraz de 2.00 litros a 25oC.

b) ¿Cuáles serán las nuevas concentraciones de equilibrio si el volumen aumenta

hasta 4.0 litros a 25oC?

c) ¿Cuáles serán las nuevas concentraciones de equilibrio si el volumen se disminuye

hasta 1.0 litro a 25oC?

5. La reacción de formación de amoniaco es N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g). A 500oC se

encontró que K = 69. Si en un recipiente de 7 litros se encontraron 3.71 moles de

hidrógeno y 4.55 moles de amoniaco, ¿cuál es el número de moles de nitrógeno en el

recipiente? ¿Cuáles son las presiones parciales de cada componente y la presión

total dentro del recipiente? ¿Cuál es el valor de Kp?

6. En el equilibrio, la presión de la mezcla de reacción CaCO3(s) ↔ CaO(s) + CO2(g) es

0.105 atm a 350oC. Calcule Kp y Kc para esta reacción.

7. En un reactor de 1.5 litros a 400oC inicialmente habían 2.5 moles de NOCl. Después

de

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