Equilibrio Quimico

Equilibrio Quimico

Quimica

Desarrollo:

1. Desarrolle los siguientes cálculos:

a) ¿Cuántos átomos de cada elemento hay expresados en la fórmula (NH4)2HPO3?

N: 2 atomos

H: 9 atomos

O: 3 atomos

P: 1 atomo

b) ¿Cuántos moles de cada elemento habrá en 3,2 mol de vitamina B 12

(C63H88CoN14O14P)?

C: 3,2 x 63= 201,6 mol

H: 3,2 x 88= 281,6 mol

Co: 3,2 x 1= 3,2 mol

N: 3,2 x 14= 44,8 mol

O: 3,2 x 14= 44,8 mol

P: 3,2 x 1= 3,2 mol

2. Equilibre las siguientes reacciones, colocando los números que correspondan:

a) ___ SiO2 + _4__ HF → ___ SiF4 + _2__ H2O

b) _2__ XeF6 + ___ SiO2 → ___ SiF4 + _2__ XeOF4

c) _21__ O2 + _4__ Fe(CO)9 → _36__ CO2 + _2__ Fe2O3

d) _2__ B2H6 + ___ LiAlH4 → ___ LiBH4 + ___ Al(BH4)3

e) _3__ SiO2 + ___ Ca3(PO4)2 → ___ P2O5 + _3__ CaSiO3

f) _6__ SiO2 + _2__ Ca3(PO4)2 + 10___ C → ___ CO + _6__ CaSiO3 + ___ P4

3. Explique la relación existente entre los distintos tipos de concentración y las

constantes de equilibrio.

Cuando hablamos de equilibrio quimico, debemos conocer que es un estado en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo.

Ello no significa que la reacción se haya parado ya que continuamente los reactivos se estan convirtiendo en productos y llegado el momento, los productos se convierten en reactivos a la misma velocidad. Es decir:

El equilibrio químico se consigue cuando existen dos reacciones opuestas que tienen lugar simultáneamente a la misma velocidad.

Es importante diferenciar entre el equilibrio en términos de velocidad en el que las velocidades directa e inversa son iguales, con el equilibrio en términos de concentraciones, donde estas pueden ser, y normalmente son, distintas.

De lo anterior se puede deducir que el sistema evolucionará cinéticamente en un sentido u otro, con el fin de adaptarse a las condiciones energéticas más favorables. Cuando estas se consiguen diremos que se ha alcanzado el equilibrio.

Relacionaba las concentraciones de los reactivos y productos en el equilibrio (depende

de la temperatura).

Para una reacción genérica

Sean Vd e Vi las velovidades de reacción directa e inversa, siendo Vd = Vi por tratarse de una reacción en estado de equilibrio, se obtiene Kc, la c indica que se da en función de la concentración.

La Ley de acción de masas se define como:

En un proceso elemental, el producto de las concetraciones en el equilibrio de los productos elevadas a sus respectivos coeficientes estequiométricos, dividido por el producto de las concentraciones de los reactivos en el equilibrio elevadas a sus respectivos coeficientes estequiométricos, es una constante para cada temperatura llamada constante de equilibrio.

La magnitud Kc mide el grado en que se produce una reacción, asi:

Cuando Kc > 1 indica que en el equilibrio la mayoría de los reactivos se convierten en productos.

Cuando Kc se aproxima a infinito (es grande), en el equilibrio prácticamente solo existen los productos.

Cuando Kc < 1, indica que cuando se establece el equilibrio, la mayoría de los reactivos quedan sin reaccionar, formándose solo pequeñas cantidades de productos.

Cociente de reacción

Es la aplicación de la ley de acción de masas para una reacción general que no haya conseguido alcanzar el equilibrio

Donde Q es el cociente de reacción y las concentraciones expresadas en él no son las

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