Equilibrio Quimico

CONTENIDO

INTRODUCCIÓN

EQUILIBRIO QUÍMICO

Cinemática Química y velocidad de reacción.

Constante de equilibrio

Principio de Le Chatelier

Constante de Ionización.

CONCLUSIÓN

BIBLIOGRAFÍA

INTRODUCCIÓN

El equilibrio químico es el estado al que evoluciona de forma espontánea un sistema químico, en el que tiene lugar una reacción reversible.

Cuando se alcanza esta situación, desde el punto de vista macroscópico, se observa que las concentraciones de las sustancias, tanto reactivos como productos de la reacción permanecen constantes a lo largo del tiempo.

Desde el punto de vista microscópico los procesos siguen teniendo lugar indefinidamente, ya que continuamente los reactivos se transforman en productos y estos a su vez reaccionan para producir los reactivos de partida, pero al hacerlo a igual velocidad, las concentraciones de ambos no varían. Así pues se trata de una situación dinámica.

En esta investigación se abarcaran temas relacionados al equilibrio químico, se definirán las constantes de equilibrio y de ionización, además de la cinética química y los factores que afectan a la misma.

EQUILIBRIO QUÍMICO

El equilibrio químico es un estado de un sistema reaccionante en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo, a pesar de que siguen reaccionando entre si las sustancias presentes.

En la mayoría de las reacciones químicas, los reactivos no se consumen totalmente para obtener los productos deseados, sino que, por el contrario, llega un momento en el que parece que la reacción ha concluido. Podemos comprobar, analizando los productos formados y los reactivos consumidos, que la concentración de todos permanece constante.

Esto no significa que la reacción se ha parado, una reacción en equilibrio es un proceso dinámico en el que continuamente los reactivos se están convirtiendo en productos y los productos se convierten en reactivos; cuando lo hacen a la misma velocidad da la sensación de que la reacción se ha paralizado.

Cinemática Química y velocidad de reacción.

El área de la química que estudia la velocidad o rapidez con la que ocurre una reacción se denomina cinética química. La importancia de la cinética química abarca dos aspectos:

Predecir la velocidad que tendrá una reacción en unas condiciones determinadas de presión, temperatura, concentración, catalizador, por mencionar algunas.

Determinar y comprender el mecanismo por el que tiene lugar una reacción

Se sabe que la velocidad de reacción es la rapidez con que un reactivo se transforma o con que se forma un producto.

La velocidad de una reacción química está afectada por varios factores, de los cuales los más sobresalientes son:

Concentración de los reactivos

Volumen

Presión

Temperatura

Catalizador

Estado físico de los reactivos

Constante de equilibrio

Las reacciones químicas se pueden visualizar en términos de reactivos y productos, y escribirse en la forma general:

A + B C + D

La reacción puede ser espontánea, en cuyo caso los reactivos continúan reaccionando hasta que se agotan, siendo la composición final casi todo producto. En otros casos, se debe suministrar una cantidad significativa de energía para conseguir que se produzca la total reacción, de manera que los reactivos por sí mismos, permanecerían en su forma actual. En casos intermedios, al final en el equilibrio puede existir una mezcla particular. Es en estos casos donde la idea de una constante de equilibrio es de mayor valor. La constante de equilibrio se puede expresar en la forma:

K_C= (〖(C)〗^C 〖(D)〗^d)/(〖(A)〗^a 〖(B)〗^b )

Donde (C) representa la concentración molar de C en el equilibrio. Para una reacción dada, las concentraciones en el equilibrio tendrían que determinarse experimentalmente.

Para reactivos gaseosos, es más conveniente expresar la condición de equilibrio en términos de las presiones parciales de los reactivos y los productos. En este caso la constante de equilibrio se define por:

K_P= (P_C P_D)/(P_A P_B )

Donde P denota la presión parcial, por lo general en atmósferas. Las dos formas de la constante de equilibrio están relacionadas por

K_P= K_C 〖(RT)〗^∆n

Donde Dn es la suma de los coeficientes de los productos gaseosos en la ecuación química, menos la suma de los coeficientes de los reactivos gaseosos.

En la práctica, hay casos en los que algunos de los reactivos y/o productos no aparecen en

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