Elementos Cosmogonico,cosmologico Y Amtropologico De Los Indigena Venezolanos

INTRODUCCIÓN

Todo lo que nos rodea está formado por materia. Estudiaremos a lo largo de la Unidad las propiedades generales de la materia (masa, volumen y temperatura) y algunas específicas, haciendo hincapié en la densidad. Nos centraremos en el significado de estos conceptos, su medida y aplicaciones a ejemplos de la vida cotidiana.

Trataremos de sentar algunos conocimientos básicos para abordar en próximas unidades el estudio de la Química.

Como temas transversales que se podrían tratar en el desarrollo de esta Unidad podemos citar: "Educación ambiental", "Educación del consumidor", etc.

La masa es una magnitud escalar. La masa de un cuerpo representa, por consiguiente, la fuerza por unidad de aceleración. Puesto que la experiencia demuestra que la razón de la fuerza a la aceleración es siempre la misma para un cuerpo dado, basta hacer una sola medida de fuerza y aceleración para determinar la masa.

La relación más útil para la densidad toma en cuenta que la masa es una constante universal sin importar la gravedad, es decir, en lugar de usar el peso de un objeto se utiliza la masa, ya que el peso está influido por la gravedad. La densidad de un cuerpo se define como la razón de su masa a su volumen.

CONSERVACIÓN DE LA MASA

La combustión, uno de los grandes problemas de la química del siglo XVIII, despertó el interés de Lavoisier porque éste trabajaba en un ensayo sobre la mejora de las técnicas del alumbrado público de París. Comprobó que al calentar metales como el estaño y el plomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa de calcinado hasta un momento determinado en que ésta no avanzaba más. Si se pesaba el conjunto (metal, calcinado, aire, etc.) después del calentamiento, el resultado era igual al peso antes de comenzar el proceso. Si el metal había ganado peso al calcinarse, era evidente que algo del recipiente debía haber perdido la misma cantidad de masa.

Ese algo era el aire. Por tanto, Lavoisier demostró que la calcinación de un metal no era el resultado de la pérdida del misterioso flogisto, sino la ganancia de algo muy material: una parte de aire.

La experiencia anterior y otras más realizadas por Lavoisier pusieron de manifiesto que si tenemos en cuenta todas las sustancias que forman parte en una reacción química y todos los productos formados, nunca varía la masa. Esta es la ley de la conservación de la masa, que podemos enunciarla, pues, de la siguiente manera:

"En toda reacción química, la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos". En otras palabras, la materia no se crea ni se destruye durante un proceso químico sino que sólo se reorganiza.

Este principio es el corazón de la Ley de Lavoisier y uno de los pilares del surgimiento de la ecuación química junto con la nomenclatura moderna de los compuestos químicos. Recibe su nombre de Antoine Laurent Lavoisier, un químico francés que sólo vivió 51 años entre 1743 y 1794 pero cuyo trabajo fue tan importante que aún perdura como base de la química moderna.

Pero no eran solo los químicos el interés de este hombre de ciencias que también se mostraba muy activo en asuntos públicos. Fue así que, combinando ambas pasiones, dio origen a la ley que lleva su nombre en ocasión de estudiar el proceso de combustión, uno de los grandes enigmas científicos de su época, para mejorar el mecanismo de alumbrado de las calles parisinas.

A través de sus experiencias, llegó a la conclusión de que el peso no variaba al pesar metales como el estaño y el plomo antes y después de ser calentados en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire. El peso que el material había ganado se debía al oxígeno que contribuía a su calcinación.

Su teoría dio pie a la ley de conservación de la masa y terminó con la explicación tradicional sobre el proceso de combustión que contaba con el consenso de los químicos del momento. Acorde a Lavoisier, la doctrina del flogisto probó ser falsa puesto que la calcinación del metal no era resultado de la pérdida de ningún misterioso flogisto sino que la masa se conservaba sin variaciones. Así, según Lavoisier, la reacción del cobre con el azufre para originar sulfuro cúprico, se puede traducir como Cu + S ® CuS , resultando que 4,00 g de Cu reaccionan con 2,02 g de S y producen 6,02 g de CuS.

Es su aporte al conocimiento científico Lavoisier diferenció compuestos químicos de elementos químicos y además contribuyó a la formulación de un tratado sobre nomenclatura química.

RELACIÓN DE MASA EN LA REACCIONES QUIMICAS

-La teoría atómica define:

• a) Que los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos.

• b) Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas. Los átomos de un elemento son diferentes a los átomos de todos los demás elementos.

• c) Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento. En cualquier compuesto, la relación del número de átomos entre dos de los elementos presentes siempre es un número entero o una fracción sencilla.

• d) Una reacción química implica solo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos; nunca supone la creación o destrucción de los mismos.

*ley de proporciones definidas: establece que muestras diferentes de un mismo compuesto, siempre contienen los mismos elementos y en la misma proporción de masa.

*ley de proporciones múltiples: dos elementos se combinan para formar más de un compuesto. Diferentes compuestos formados por los mismos elementos difieren en el número de átomos.

*ley de conservación de masa: Establece que la materia no se crea ni se destruye, si no que se transforma.

-Estructura del átomo:

Un átomo se define como la unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química, además de ser una partícula extremadamente pequeña e indivisible (dalton). Cada átomo tiene una estructura interna formada por tres partículas: electrón, protón y neutron.

Rutherford propuso que los protones y los neutrones de un átomo están confinados en un núcleo extremadamente pequeño. Mientras que los electrones se representan como nubes que circundan el núcleo.

Los protones: son partículas del núcleo cargadas eléctricamente (positivas).

Los neutrones: son partículas eléctricamente neutras con una masa un poco mayor a la de los protones

Los electrones: están cargados negativamente.

-Numero atómico (Z):

Los átomos se pueden identificar por el número de protones y neutrones que contienen. El número atómico es el número de protones en el núcleo del átomo de un elemento. En un átomo neutro el número de protones es igual al número de electrones

-Numero masico (A):

Es el número total de neutrones y protones presentes en el núcleo de un átomo de un elemento, a excepción del hidrógeno que tiene un protón pero no tiene neutrones.

-Isótopos:

No todos los átomos de un elemento determinado tienen la misma masa. La mayoría de los elementos tiene dos o más isótopos, que son átomos que tienen el mismo número atómico (cantidad de protones) pero diferente numero másico. Ejemplos de isótopos tenemos el hidrogeno y el cloro.

-Tabla periódica:

Es una tabla en la que se encuentran agrupados los elementos que tienen propiedades químicas y físicas semejantes. En la actual tabla periódica los elementos se encuentran acomodados de acuerdo a su número atómico, en filas horizontales llamadas periodo, y columnas verticales llamados grupos. Los elementos se dividen en tres categorías: metal, no metal, y metaloide.

RELACIÓN ENTRE MASA Y VOLUMEN PARA SUSTANCIAS GASEOSAS

Las reacciones químicas son procesos de cambio de unas sustancias en otras. De acuerdo con la teoría atómica de la materia se explican como el resultado de un reagrupamiento de átomos para dar nuevas moléculas. Las sustancias que participan en una reacción química y las proporciones en que lo hacen, quedan expresadas en la ecuación química correspondiente, que sirve de base para la realización de diferentes tipos de cálculos químicos.

La naturaleza es dinámica. Tanto la materia viva como la inerte sufren continuamente procesos de transformación, de los cuales los más importantes son los que afectan a su constitución. La formación de las rocas, la erosión química de las aguas, el nacimiento de una planta o la respiración de un mamífero son procesos observables que suponen cambios de unas sustancias en otras. Todos ellos, más allá de sus diferencias, tienen algo en común: implican transformaciones a escala molecular, que son las responsables de los cambios materiales observables a simple vista.

RELACION DE VOLUMEN PARA LAS REACCIONES QUIMICAS

La importancia de la medida en el desarrollo de la química alcanzó también a los volúmenes de las sustancias gaseosas en las reacciones químicas. El químico francés Gay Lussac estudió con detalle algunas reacciones químicas entre gases tales como la síntesis del vapor de agua y del amoníaco a partir de sus elementos correspondientes. En todos los casos las proporciones de los volúmenes de las sustancias guardaban una cierta regularidad que la expresó en forma de ley.

La ley de Gay Lussac

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