Ensayo De Quimica

1.- Complete los siguientes conceptos

a) Que es solución

es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y la sustancia donde se disuelve se denomina disolvente.

b) Como se clasifican

Solución No Saturada

Es aquella solución a la cual es posible agregar más soluto y que éste se disuelva.

Solución Saturada

Es aquella solución a la cual aunque se agregue más soluto, éste no se disuelve.

Ejemplo: Cuando disolvemos azúcar en agua y por más que agitemos queda un exceso de azúcar que nunca llega a disolverse. Estamos entonces en presencia de una Solución Saturada.

Solución Sobresaturada

Se denomina así a la solución que posee mayor cantidad de soluto disuelto que el que admite a esa temperatura.

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c) QUE ES PRESION A VAPOR

La Presión de vapor o más comúnmente presión de saturación es la presión a la que a cada temperatura las fases líquida y vapor se encuentran en equilibrio; su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas. En la situación de equilibrio, las fases reciben la denominación de líquido saturado y vapor saturado.

d) CUALES SON LAS FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACION

Formas de expresar la concentración de una solución

1. GRAMOS /LITRO

2. MOLARIDAD

3. PORCENTAJE EN PESO O MASA

4. PARTES POR MILLÓN (PPM)

5. FRACCIÓN MOLAR (X)

2.- CONTESTE VERDADERO O FALSO

a) Hay relaci{on entre presi{on de vapor y el punto de ebullici{on ( v )

b) El etanol tiene una mayor presión de vapor que el agua por lo tanto su punto de ebullición será mayor

c) Un mol de soluto disuelto en 1 litro de agua, da una solución 1 M

d) En un proceso de dilución no hay ambios de concentración

3.- SUBRAYE LA RESPUESTA CORRECTA

a) La dilución de una solución es un proceso:

• Es aquel que se mantiene la concentración de las dos soluciones

• Exactamente igual a una titulación

• En el que se utiliza la relación C1V1=C2V2

• Que agrega solvente y disminuye la concentraci{on

• N.R.

4.- Complete la siguiente tabla

Propiedades coligativas Concepto Ecuación Significado de los variables de la ecuación

descenso de la presión de vapor del disolvente

La presión de vapor de un disolvente desciende cuando se le añade un soluto no volátil. Este efecto es el resultado de dos factores:

1. la disminución del número de moléculas del disolvente en la superficie libre

2. la aparición de fuerzas atractivas entre las moléculas del soluto y las moléculas del disolvente, dificultando su paso a vapor

∆P =χs P0 ∆P Descenso de la presión de vapor.

χs Fracción molar del soluto.

P0 Presión de vapor del disolvente puro.

elevación ebulloscópica

es aquélla a la cual su presión de vapor iguala a la atmosférica ∆T = Ke m ∆T Ascenso ebulloscópico (ºC ó K).

Ke Constante ebulloscópica (K•kg•mol-1).

m Molalidad del soluto (mol•kg-1).

descenso crioscópico

La temperatura de congelación de las disoluciones es más baja que la temperatura de congelación del disolvente puro (Ver Figura de la tabla). La congelación se produce cuando la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor del sólido.

∆T = Kc m ∆T Descenso crioscópico (ºC ó K).

Kc Constante crioscópica (K•kg•mol-1).

m Molalidad del soluto (mol•kg-1).

presión osmótica

La presión osmótica es la presión que debe ser ejercida sobre la solución para evitar la entrada del solvente. Cuanto mayor

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