Entración del agua es alta y esencialmente constante, y se incluye implícitamente en kr
Enviado por lcoeucridleisa • 11 de Septiembre de 2014 • Exámen • 379 Palabras (2 Páginas) • 287 Visitas
PRÁCTICA No. 02entración del agua es alta y esencialmente constante, y se incluye
implícitamente en kr.
d[CO2]/dt = -kt[CO2] + kr[H2CO3]
Donde kt es la constante de velocidad para la reacción directa (ecuación 3) y kr es la constante de velocidad
para la reacción inversa
Demostración de la Velocidad de Hidratación del Dióxido de Carbono
Adaptado de: Manual de Laboratorio, Química III, Facultad de Ingeniería, Universidad Rafael Landívar, Primer Ciclo 2006.
Por: Ing. Luis Rosales
OBJETIVOS:
1. Demostrar que la hidratación del dióxido de carbono y la deshidratación de ácido carbónico requieren de
cierto tiempo de reacción.
2. Comprobar que el tiempo de la reacción de hidratación de dióxido de carbono y deshidratación de ácido
carbónico puede determinarse.
INTRODUCCIÓN:
El dióxido de carbono no es un ácido en el sentido de Bronsted porque no contiene protones. Se hace dibásico
por hidratación a H2CO3 donde por reacción de transferencia de protones se producen iones HCO3
- y CO3
2-.
H2CO3 (ac) + OH-
(ac) → HCO3
-
(ac) + H2O (l) (ecuación 1)
HCO3
-
(ac) + OH-
(ac) → CO3
2-
(ac) + H2O (l) (ecuación 2)
La velocidad de hidratación del dióxido de carbono disuelto:
CO2 (ac) +H2O (l) → H2CO3 (ac) (ecuación 3)
Puede observarse en soluciones acuosas frías saturadas con CO2 porque la baja temperatura disminuye la
velocidad de reacción. La reacción puede seguirse en forma visual por el cambio color de un indicador de pH
como es el azul de bromotimol que es amarillo a un pH 6, verde con pH de 7 y azul a un pH de 8.
Como la mayoría del ácido carbónico está presente en forma de CO2 anhidro, debe hidratarse (ecuación 3)
antes de que pueda reaccionar con
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