Es el estudio de los principios físicos fundamentales que gobiernan las propiedades y el comportamiento de sistemas químicos.

REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA

MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACION SUP.

UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL DE LOS LLANOS

EZEQUIEL ZAMORA

GUASDUALITO, ESTADO-APURE

 [pic 1]

QUIMICA FISICA:

Es el estudio de los principios físicos fundamentales que gobiernan las propiedades y el comportamiento de sistemas químicos.

TERMODINAMICA:

Proviene de las palabras griegas “calor” y “potencia”. Es el estudio de las relaciones entre las diferentes propiedades de equilibrio de un sistema y los cambios que experimentan las propiedades de equilibrio durante los procesos

TEMPERATURA:

         Es la capacidad que determina si un objeto está en equilibrio térmico con otros objetos, teniendo en cuenta que equilibrio térmico, significa que dos o más objetos se encuentran a la misma temperatura (dos objetos están en equilibrio térmico mutuo si no intercambian energía cuando están en contacto térmico).

La temperatura es medida por termómetros y posee escalas de medidas de la temperatura, los cuales son:

• Unidad Kelvin (K)
• Grados Celsius (ºc)
• Grados Fahrenheit (ºF)  

De estas tres escalas de temperatura, sólo la escala Kelvin está en función de un verdadero valor de temperatura cero. Las escalas Celsius y Fahrenheit se basan en un cero arbitrario asociado con una sustancia particular, agua, en un planeta particular, la Tierra.

LEY CERO DE TERMODINAMICA (LEY DE EQUILIBRIO):

Si los objetos A y B están por separado en equilibrio térmico con un tercer objeto C, en tal caso A y B están en equilibrio térmico entre sí.

PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA:

La primera ley de la termodinámica es un caso especial de la ley de conservación de energía que describe procesos que sólo cambian la energía interna y las únicas transferencias de energía son mediante calor y trabajo:

Eint = Q + W[pic 4]

La primera ley de la termodinámica establece que, cuando un sistema se somete a un cambio de un estado a otro, el cambio en su energía interna es        Eint= Q+ W; donde Q es la energía transferida al sistema por calor y W es el trabajo consumido en el sistema. Aunque Q y W dependen de la trayectoria tomada del estado inicial al estado final, la cantidad energía interna no depende de la trayectoria. Esta ley afirma que un cambio en energía interna en un sistema puede presentar como un resultado de transferencia de energía por calor, por trabajo o por ambos.[pic 5]

La primera ley de termodinámica establece que la energía total del sistema más la de su entorno se mantiene constante (es conservada)

SEGUNDA LEY DE TERMODINAMICA:

La segunda ley de la termodinámica establece lo siguiente:  

Es imposible construir una máquina térmica que, al funcionar en un ciclo, no produzca otro efecto que la entrada de energía por calor desde un depósito y la realización de una cantidad igual de trabajo (enunciado de Kelvin–Planck).  Es imposible construir una máquina cíclica cuyo único efecto sea la transferencia continua de energía, mediante calor, de un objeto a otro a una mayor temperatura sin la entrada de energía por trabajo (enunciado de Clausius).

La segunda ley de la termodinámica afirma que, cuando se presentan procesos reales (irreversibles), el grado de desorden en el sistema y los alrededores, aumenta. Cuando se presenta un proceso en un sistema aislado, el estado del sistema se vuelve más desordenado. La medida de desorden en un sistema se llama entropía S. Debido a eso, incluso otra forma de la segunda ley se puede establecer del modo siguiente:  

La entropía del Universo aumenta en todos los procesos reales

TERCER LEY DE TERMODINAMICA

El tercer principio de la termodinámica o tercera ley de la termodinámica, más adecuadamente Postulado de Nernst afirma que no se puede alcanzar el cero absoluto en un número finito de etapas. Sucintamente, puede definirse como:

• al llegar al cero absoluto, 0 K, cualquier proceso de un sistema físico se detiene.
• al llegar al cero absoluto la entropía alcanza un valor mínimo y constante.
• Tercera Ley de la Termodinámica.
• La tercera ley tiene varios enunciados equivalentes:
• "No se puede llegar al cero absoluto mediante una serie finita de procesos"
• Es el calor que entra desde el "mundo exterior" lo que impide que en los experimentos se alcancen temperaturas más bajas. El cero absoluto es la temperatura teórica más baja posible y se caracteriza por la total ausencia de calor. Es la temperatura a la cual cesa el movimiento de las partículas. El cero absoluto (0 K) corresponde aproximadamente a la temperatura de - 273,16ºC. Nunca se ha alcanzado tal temperatura y la termodinámica asegura que es inalcanzable.
• "La entropía de cualquier sustancia pura en equilibrio termodinámico tiende a cero a medida que la temperatura tiende a cero".

ENERGIA INTERNA:

La energía interna es toda la energía de un sistema que se asocia con sus componentes microscópicos, átomos y moléculas, cuando se ve desde un marco de referencia en reposo respecto del centro de masa del sistema

CALOR:

El calor es la transferencia de energía a través de la frontera de un sistema debida a una diferencia de temperatura entre el sistema y sus alrededores.

Las unidades de calor o energía transferida se representan en Q; y sus unidades son:

• caloría (cal)= 1000 calorías
• Caloría (1 Kcal)= 1kq calorías
• BTU= sistema anglosajón
• Joule(J)= sistema Internacional

CAPACIDAD TERMICA:

En una muestra, Es la cantidad de energía necesaria para elevar la temperatura de dicha muestra en 1ºc.

CALOR ESPECÍFICO:

Representa la capacidad térmica por unidad de masa

CALOR LATENTE:

Es la cantidad de energía agregada o retirada durante un cambio de pase. Tiene la peculiaridad de no representar cambios en la temperatura

ENERGIA LIBRE DE GIBBS:

La energía libre de Gibbs es: la energía liberada por un sistema para realizar trabajo útil a presión constante. Ésta se representa con el símbolo G y considera ambos cambios de tal forma que:

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