Sistemas Quimicos

República Bolivariana de Venezuela

Universidad Nacional Experimental Simón Rodríguez

Núcleo Maturín

Facilitador: Participantes:

Merida Roger Pérez Edumar

Páez Yennyre

Díaz Gregoria

Andarcia smadelennys

Maturín 2015

Los sistemas químicos

Un sistema químico es una porción de cuerpo material con límites específicos y que es objeto de estudios y/o análisis con algunos fines específicos. Un sistema químico consiste en cualquier combinación de componentes químicos bajo observación. Una disolución de sal en agua, por ejemplo: es un sistema químico en el que los componentes son la sal y el agua. Los componentes químicos de un sistema pueden presentarse en sus fases sólida, líquida o gaseosa.

Parte de un sistema químico

1. Medio Externo: Es todo aquello que rodea el sistema.

2. Pared del Sistema: Es el medio material que separa el medio externo y el sistema propiamente dicho.

3. Fase: Es toda materia (masa) homogénea, por lo tanto las sustancias puras y mezclas homogéneas, cada una constituyen una sola fase.

4. Interface: Es el medio que separa dos fases.

5. Componente: Es el tipo de sustancia química (simple o compuesta) presente en el sistema.

Los limites de un sistema

Son muy importantes para determinar si hay paso de materia o energía desde el sistema hacia afuera (entorno o alrededores) o desde los alrededores hacia el sistema. Hay tres tipos de sistemas:

1. Sistema Abierto: Es aquel en el cual la masa y energía pueden entrar o salir libremente del sistema.

2. Sistema Cerrado: La masa dentro del sistema permanece constante, pero la energía puede entrar o salir del sistema.

3. Sistema Cerrado y Aislado: La masa y energía dentro del sistema permanece constantes.

Ejemplo:

1) Mezcla de agua y hielo

> Tiene dos fases: H2O(liq) H2O(solido), sistema difásico

> Tiene solo un componente: H2O, Sistema unitario

2) Mezcla de agua, hielo seco y vapor

> Tres fases: Agua, CO2 y vapor, sistema trifásico

> Tiene Dos componentes: H2O y CO2, Sistema binario.

Partes de la química:

SOLUCIONES: Mezclas homogéneas (una sola fase) con composiciones variables. Resultan de la mezcla de dos o más sustancias puras diferentes cuya unión no produce una reacción química sino solamente un cambio físico. Una sustancia (soluto) se disuelve en otra (solvente) formando una sola fase. Los componentes pueden separarse utilizando procedimientos físicos.

MEZCLAS: Mezclas heterogéneas (más de una fase). Resultan de la mezcla de dos o más sustancias puras diferentes cuya unión no produce una reacción química sino solamente un cambio físico.

FASE: Porción de materia con propiedades uniformes. Porción de un sistema separado de los otros por límites físicos.

SOLUTO: Componente de una solución que se encuentra en cantidad menor. Es la fase de menor proporción.

SOLVENTE: Componente de una solución que se encuentra en cantidad mayor. Es la fase de mayor proporción.

SOLUCIÓN ACUOSA: El solvente es el agua. El soluto puede ser un sólido, un líquido o un gas.

TIPOS DE SOLUCIONES:

- Gas en líquido.

- Líquido en líquido.

- Sólido en líquido.

- Gas en gas.

- Líquido en gas.

- Sólido en gas.

- Gas en sólido.

- Líquido en sólido.

- Sólido en sólido.

Reacciones Químicas

Reacción química que desprende energía. Por ejemplo, la reacción de neutralización de ácido clorhídrico con hidróxido de sodio desprende calor, y a medida que se forman los productos, cloruro de sodio (sal) y agua, la disolución se calienta.

 Calor

Energía transferida como resultado de una diferencia en la temperatura. El término se utiliza frecuentemente para referirse a la energía interna (o sea la energía cinética y potencial total de las partículas). Es muy común en la química definir tales cantidades como calor de combustión, calor de neutralización, etc. Son entalpías molares para el cambio, dadas por el símbolo HM. La unidad es el Kilojulio por mole (kJ mol -1). Por convención, H es negativo para reacciones exotérmicas. Los cambios de entalpía molar establecidos para reacciones químicas son cambios para condiciones típicas las cuales son 298K (25ºC) y 101,325 Pa (1 atmósfera).

 Calor de Reacción

Cambio de energía cuando cantidades estequiométricas (es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.) de sustancias dadas reaccionan por completo.

 Energía de Enlace

Energía involucrada en la formación de un enlace. Para el amoníaco por ejemplo la energía del enlace N-H es una tercera parte de la energía del proceso: NH3 N+3H

Por consiguiente, es un tercio del calor de atomización. La energía de disociación de enlace. Es una cantidad diferente a la energía requerida para romper un enlace particular en un compuesto, por ejemplo: NH3 NH2+H

Reacción Exotérmica

Las reacciones exotérmicas se han utilizado durante miles de años, por ejemplo, en la quema de combustibles. Cuando se quema carbón tienen lugar varias reacciones, pero el resultado global es que los átomos de carbono del carbón se combinan con el oxígeno del aire para formar dióxido de carbono gas, mientras que los átomos de hidrógeno reaccionan con el oxígeno para producir vapor de agua. La redistribución de los enlaces químicos desprende gran cantidad de energía en forma de calor, luz y sonido. Aunque para la ruptura de los enlaces entre el carbono y el hidrógeno se requiere energía calorífica, ésta es mucho menor que la que se desprende cuando estos dos elementos se combinan con el oxígeno. Esto hace que

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