“ Esta ley establece que a temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión que esta sometido y su densidad directamente proporcional a dicha presión”.
Enviado por zapallo84 • 24 de Abril de 2016 • Apuntes • 1.196 Palabras (5 Páginas) • 871 Visitas
LEY DE LOS GASES
Ley de Boyle – Mariotte
“ Esta ley establece que a temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión que esta sometido y su densidad directamente proporcional a dicha presión”.
Formula:
[pic 1]
P1 = Presión inicial del gas.
V1 = Volumen inicial del gas
P2 = Presión del mismo gas sometido a presión.
V2 = Volumen del mismo gas sometido a presión.
Ejemplo:
Problema:
A nivel del mar la capacidad pulmonar es de aproximadamente de 6 lts ¿Qué capacidad pulmonar tendremos a 50 mts de profundidad?.
[pic 2]
P1 = 14,7 psi[pic 3]
V1 = 6 lts[pic 4]
P2 = 88,2 psi
V2 = X[pic 5]
LEY DE CHARLES GAY LUSSAC
“Ley que establece que si la presión de un gas permanece constante, el volumen variará en forma directa a su temperatura”.
Formula:
[pic 6][pic 7]
Ó0
Problema:
El volumen interno de un cilindro de buceo es de 82 p3 cargado a 200 bar y a una temperatura de 35°C. Al cabo de una hora la temperatura del cilindro baja a 30°C. ¿Qué presión y qué volumen contiene en su interior?.
V1 = 82 p3
P1 = 200 bar[pic 8][pic 9]
T1 = 35 ° C
T2 = 30 ° C
P2 = ¿[pic 10][pic 11][pic 12]
V2 = ¿[pic 13][pic 14][pic 15]
LEY DE DALTON
“Esta ley establece que la presión total ejercida por una mezcla de gases, es la suma de las presiones que serían ejercidas por cada uno de los gases si estuviera solo y ocupado el volumen total”.
Formula:
[pic 16][pic 17]
Pp1 + Pp2 + Pp3 = Ptotal
Ejemplo:
1 ATM = Superficie Nitrógeno = 0,8 atm.[pic 18][pic 19]
Oxigeno = 0,2 atm.
[pic 20][pic 21]
2 ATM = 10 mts Prof Nitrógeno = 1,6 atm.[pic 22][pic 23]
Oxigeno = 0.4 atm.
[pic 24][pic 25]
5 ATA = 40 mts Prof Nitrógeno = 4 atm[pic 26][pic 27][pic 28][pic 29][pic 30][pic 31][pic 32][pic 33]
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