Foro de clase. Diferencias y similitudes en Leyes de gases

Leyes de los gases

¿Qué dice la ley?

¿Cuáles son sus unidades de medición y de qué manera intervienen en la aplicación de la fórmula?

Ley de Boyle- Mariotte

A temperatura constante, el volumen de una masa gaseosa es inversamente proporcional a la presión aplicada.

P1 V1 = P2 V2     P(newtons) V(litros).

Tenemos un volumen de gas V1 que se encuentra a una presión P1. Si variamos el volumen del gas hasta V2, entonces la presión cambiara a P2.

Cuando la presión se disminuye a la mitad el volumen se duplica, es decir, que existe una variación proporcional inversa entre las dos cantidades.

Ley de Gay- Lussac        

Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante.

 =       P(atm) T(kelvin)[pic 1][pic 2]

Las condiciones iniciales serán la presión atmosférica P (atm) y la temperatura T(kelvin), la presión aumentará dentro de un recipiente con el volumen constante, al aumentar la temperatura de este, porque las moléculas del gas chocan a una mayor velocidad mismo volumen que se encontraban anteriormente.

Ley de Charles

A presión constante, el volumen de la masa de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas.

= [pic 3][pic 4]

Si al volumen de un gas le montamos la temperatura hasta el volumen 2 entonces la temperatura cambiara a la temperatura 2.

La unidad de SIU para el volumen es el litro ó m3 y la temperatura se maneja en kelvin.

Ley de Avogadro

El volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad de materia (número de moles), a presión y temperatura constante.

=        V(litros) n(mol)[pic 5][pic 6]

Esta fórmula establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen(V) cuando se mantiene constante la temperatura y presión. La cantidad de gas será considerada en moles (n) 6.022*10^23 que es el número de átomos en un mol.

Ley general de los gases        

La ecuación general de los gases, es lo que nos da la relación entre presión, volumen y temperatura de una masa de gas determinada si conocemos los valores de 2 cualquiera de ellas la tercera queda completamente determinada.

=     P= atmosférica V= litros,  T=kelvin[pic 7][pic 8][pic 9]

La ley de Boyle y las leyes de Charles y Gay-Lussac pueden relacionarse matemáticamente mediante la ecuación del estado del gas ideal, que resulta útil Cuando se quiere modificar las tres magnitudes, siempre que la masa del gas permanezca constante y la temperatura se exprese en escala Kelvin. Donde el valor de la constante depende de la cantidad de gas en cuestión, y T es la temperatura absoluta (*kelvin).

Esta ecuación general de estado del gas ideal es útil pues relaciona entre si todas las variables de estado del sistema. Esto significa que, si conocemos los valores de dos de cualquiera de ellas, la tercera queda completamente determinada.