GUÍA DE EJERCICIOS BÁSICOS DE SOLUCIONES

GUÍA DE EJERCICIOS BÁSICOS DE SOLUCIONES

TIPO 1: PORCENTAJE PESO-PESO (%P/P)

1. Si se disuelven 23 g. de KOH en 400 g de agua, determina el %p/p de la solución.

2. Si se disuelven 456 g de NaCl en agua suficiente para completar 5000 g. de solución, determina la concentración de la solución expresada en %p/p.

3. Si se dispone de una solución 33% en peso determina la masa de solución que contiene 45 g de soluto.

4. Calcula que masa de NaOH y de agua se requieren para preparar 300 g. de solución al 21% P/P.

5.-Se mezclan 234 g de solución de sal al 2% P/P con 456 g. de solución de la misma sal pero al 4 % P/P, al respecto determina:

a) La concentración final de la solución.

b) La masa de soluto que están presentes en esta solución.

c) La masa de solvente contenida en esta solución.

6.-Indique como prepararía 234 g de solución 10% P/P de KCl.

7.-El el laboratorio se preparan tres soluciones de CuCl de la siguiente forma:

Solución 1: Se disuelven 34 g de sal en 345 g de agua

Solución 2: Se disuelven 24 g de sal en 245 g de agua

Solución 3: Se disuelven 45 g de sal en 445 g de agua

Al respecto determina:

a) cual solución es más concentrada (tiene mayor concentración).

b) Si se toman 100 g de cada solución indica la masa de soluto contenida en cada una de ellas.

8. Se dispone de 100 g de solución al 34% P/P, si a esta solución se le agregan 300g de agua, calcula su nueva concentración peso/peso.

9.-Se dispone de 200 g de solución al 7% P/P de NaOH, si a esta solución se le agregan 34 g. más de NaOH determina su nueva concentración %P/P

10.-Se dispone de 30 g. de solución 12% P/P de KCl, si a esta solución se le agregan 24 g. de KCl y 45 g de agua, determine su nueva concentración %p/p.

TIPO 2: PORCENTAJE PESO-VOLUMEN (% P/V)

1. Si se disuelven 34 g. de NaCl en agua suficiente para preparar 200 mL. de solución determine su concentración % P/V.

2. Se dispone de 1 litro de solución al 4% P/V de HCl, determine en que volumen de esta solución están contenidos 22 g. de soluto.

3.- Si se disuelven 39 g. de soluto en 200 g. de agua, formándose una solución de densidad 1,2 g/ mL. Determina el %P/P y el % P/V de la solución formada.

4.-Se dispone de dos soluciones:

Solución 1: 23 % P/P y d= 1,2 g/ mL.

Solución 2: 24% P/V y d= 1,1 g/mL.

Al respecto determina cual solución presenta mayor concentración

5. Se mezclan 100 mL. de solución 23% p/v con 50 mL. de solución 46 % p/v del mismo soluto, si se consideran los volúmenes aditivos, determina la concentración final de la solución expresada en %P/V.

6. Determina la densidad de una solución que fue preparada disolviendo 3 g. de LiOH en 30 g. de agua, obteniéndose un volumen final de solución igual a 32 mL.

7. Se dispone de 100 mL. de solución 30% p/v, si a esta solución se le agregan 30 g más de soluto y su volumen final aumenta en 10 mL. determina su nueva concentración %P/V.

8. Si a 20 mL de solución de HCl al 10% P/V se le agregan 200 mL. de agua .Si consideramos los volúmenes aditivos determina su nueva concentración % P/V.

9. Que volumen de solución al 12% p/v de NaCl se puede preparar con 234 g. de sal pura.

10. Determina la densidad de una solución 2%P/V si su concentración peso-peso es 1,78 %.

TIPO 3: TRANSFORMACIONES ENTRE LAS UNIDADES DE CONCENTRACIÓN

1) Se disuelven 5400 g. de HCl en 61500 mL. obteniéndose una solución de densidad 1,9 g/ mL. Si la densidad del agua es 1 g/ mL y considerando los volúmenes aditivos, determine la concentración de esta solución expresada en:

a) % p/v b) % p/p c) M

2) Se dispone de una solución 19,39 % p/p de H2SO4 de d= 1,5 g/ mL. Determine su concentración expresada en:

a) % p/ v b) M

3. Se tiene una solución 4,08 M de H3PO4 de d= 1,25 g/ mL. Al respecto determine su concentración expresada en:

a) % p/p b) % p/v

TIPO 4: PARTES POR MILLON

1.- Se determino que en una muestra de 2,5 gramos de agua contenía 5,4 ug. de Zn+2. Calcule la concentración de Zn+2 en partes por millón

2.- Determine las partes por millón (ppm) en cada una de las siguientes soluciones:

a) 150 mg de magnesio en 1 L de solución

b) 75 mg de HCl en 1 Kg de solución

c) 0,0006 g de CaO en 1000 g de solución

d) 1,25 x 10-6 g de arsénico en 250 mL de solución

3.- ¿Qué masa, en miligramos, de soluto es necesaria para preparar

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