Investigacion De La Practica No. 8

Se trata de fabricar una pila utilizando las reaccione de oxidación-reducción de los productos utilizados posteriormente uniéndolas a través de un puente salino

Teoría y definiciones

Continuamente ocurren en nuestro medio transformaciones, unas de ellas las reac-ciones de oxidación-reducción constituyen parte importante de nuestras vidas.

¿Cómo sería nuestra vida sin pilas, sin baterías para los automóviles?, ¿y sin ener-gía ?

En nuestro cuerpo, en este instante, están ocurriendo reacciones redox, ejemplo de ellas es la respiración, o más en concreto, la oxigenación de la sangre en los pulmo-nes, la combustión de los nutrientes en las células, etc.

¿Qué son reacciones de oxidación-reducción?

Reacción química de una sustancia oxidante sobre una reductora, que produce si-multáneamente una oxidación del reductor y una reducción del oxidante.

Las reacciones de oxidorreducción, también llamadas «reacciones redox», consisten en la captura de electrones por parte de una sustancia oxidante, como proceso simultáneo a la cesión de los mismos por parte de una sustancia reductora. Existen diversos elementos, como el azufre y los halógenos, que actúan sobre los metales y sobre el hidrógeno de forma comparable a como lo hace el oxígeno, produciendo reacciones de oxidorreducción. También son de este tipo las reacciones que tienen lugar en los procesos electrolíticos: en el cátodo se produce una reducción, mientras que en el ánodo tiene lugar la correspondiente oxidación.

¿Qué es una pila?

El primer generador electroquímico o pila fue construido en 1799 por el físico italiano Alessandro Volta (1745-1827), alternando discos de cobre y cinc con cartones im-pregnados de salmuera. La pila produce corriente continua a partir de la energía liberada por una reacción química de intensidad decreciente con el tiempo; en su forma elemental, consta de dos electrodos, en los que se produce una reacción global de oxidación-reducción, conectados por un circuito externo e inmersos en un electrólitos (bases, ácidos o sales) y una sustancia despolarizadora (que evita la deposición de gases, y que disminuye la fuerza electromotriz).

Tipos de pilas

Las pilas que actualmente se construyen se dividen en dos grandes grupos, las se-cas y las alcalinas, cuyos electrodos son metálicos (Zn, Hg, Ag, etc., o sus óxidos y sales) y cuyo electrólitos es, a menudo, una pasta alcalina (potasa, sosa), y las de combustible (hidogeno, gas, etc). En ambos casos, la fuerza electromotriz suele estar entre 1 y 2 V, pero la densidad de energía (Wh/unidad de peso o volumen) es considerable. Mientras las primeras son de uso general en la electrónica de consumo, las de combustible se emplean en astronáutica, repetidores de TV, etc., y se experimenta su utilización como generadores en centrales eléctricas y en procesos industriales de ciclo combinado.

Pilas electroquímicas

La idea fundamental de una pila es aprovechar las reacciones Redox, es decir, las reacciones en que se produce una transferencia de electrones entre las especies reaccionantes, para conseguir una corriente eléctrica aprovechable. Por ejemplo, en la reacción química:

Zn(s) + Cu2+(aq) -> Cu (s) + Zn2+(aq)

hay una transferencia directa de electrones desde el Zn a los iones Cu2+.De esta reacción puede obtenerse una corriente aprovechable, si se realiza el dispositivo conocido como pila Daniell, que es el tipo de pila más simple. Se coloca un electrodo de cobre en una disolución de Cu2+ y otro de zinc en una disolución de Zn2+, unidos ambos por un cable conductor.

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