PRÁCTICA No. 8 ELECTROQUIMICA
Enviado por Edwin Larrota Martinez • 7 de Noviembre de 2015 • Informes • 883 Palabras (4 Páginas) • 697 Visitas
UNIVERSIDAD DE LA SABANA
FACULTAD DE INGENIERÍA
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II
PRÁCTICA No. 8
ELECTROQUIMICA
INTEGRANTES:
EDWIN YESID LARROTA MARTINEZ (201516940)
NESTOR RODRIGUEZ BENAVIDES (201513497)
TITULO: Electroquímica
FECHA: 03 de noviembre del 2015
OBJETIVOS:
General:
- Llevar a cabo la construcción de una celda electroquímica como un dispositivo experimental para generar electricidad mediante una reacción redox espontánea.
Específicos:
- Observar como los voltajes de las celdas están relacionados a la concentración de las disoluciones en las semiceldas.
- Utilización de la teoría vista en clase sobre electroquímica y aplicarla para el análisis y compresión de la práctica.
- Conocer acerca del funcionamiento de una celda electroquímica.
DATOS
Energía | Celda |
1.1 | Zn, Cu en agua |
1.1 | Zn, Cu en nitrato de potasio |
0.32 | Zn, Fe |
0.78 | Fe, Cu |
0.32 | Zn, Cu+Fe |
-0.76 | Zn, Cu(por fuera ) |
0.34 | Zn, Cu – ambos por fuera de la celda |
ANALISIS DE DATOS:
En la celda que ocurre la reducción, es el cátodo y la oxidación ocurre en el ánodo, en el primer montaje, el cobre toma el papel de cátodo, y el zinc es el ánodo, y para esta la ecuación seria:
Proceso de oxidación[pic 1]
Proceso de reducción[pic 2]
En el siguiente montaje se remplazó el medio en que estaban las celdas, de agua paso a ser nitrato de potasio, en el tercer montaje se remplazó la varilla de cobre por el clavo de hierro que en este caso es el que le proporciona los electrones para que se pueda oxidar el sulfato de hierro, y por esto, esta celda sigue cumpliendo el papel de cátodo y la celda del zinc sigue siendo el ánodo, las ecuaciones de esta celda son:
Proceso de oxidación[pic 3]
Proceso de reducción[pic 4]
En la siguiente parte se intercambió la celda de zinc por la de hierro y se mantuvo constante la celda de cobre, en este caso el cobre al tener un mayor potencial de reducción, lo convierte en el cátodo y por ende el hierro es el ánodo, y la ecuación seria:
Proceso de oxidación[pic 5]
Proceso de reducción[pic 6]
En esta parte del montaje, se cambió solo la varilla de cobre por el clavo de hierro, luego se separó una celda, dejándola por fuera del compuesto de nitrato de potasio, luego para finalizar se sacaron ambos materiales de su celda y se introdujeron en nitrato de cobre. La energía no se ve afectada debido a que las concentraciones:
[pic 7]
[pic 8]
[pic 9]
La razón por la cual al remplazar el cobre por hierro aun marca voltaje, es que indiferentemente del material que sea, el Zinc tiene la capacidad de reducirlo y así aportar electrones al medio para formar un cátodo, y al agregar amoniaco, el voltaje disminuía debido a que el porcentaje de la concentración de cada uno disminuía con respecto al total y por ende aumentaba su constante de equilibrio.
Al agregar pequeñas cantidades de amoniaco a la solución el voltaje que marca el multímetro disminuye debido a que el amoniaco hace que el cobre precipite y el potencial estándar de la reacción disminuye pues la concentración de Cu+2 disminuye. De acuerdo con la ecuación de Nernst:
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