La diferencia del valor del pH entre el ácido clorhídrico y el ácido acético

1. Explique la diferencia del valor del pH entre el ácido clorhídrico y el ácido acético, entre el amoniaco y el hidróxido de sodio y entre las soluciones caseras. ¿Qué puede concluir?

RTA: El ácido clorhídrico tiene pH más alto que el ácido acético; el hidróxido de sodio posee pH más alto que el amoníaco y en las soluciones caseras observamos que la solución más ácida es el café puesto que presenta el pH más alto

2. De los reactivos registrados en la tabla 7 identifique los ácidos y bases fuertes, por qué reciben ese nombre?

RTA: El HCL tiene un pH de 1 lo cual quiere decir que un pH bajo y por eso es un acido.

Y el NaOH es una base fuerte ya que su pH varia entre 13,5 y 14.

3. Clasifique las soluciones de la tabla 8 en ácidos o bases fuertes débiles o neutras

Ácidos

segundo punto

ph del café 5.33

ph gaseosa 2.6

ph leche magnesia 7.9

ph leche 6.7

ph binagre 2.8

ph blanqueador 10

ph alcohol 0.3

ph alka sehser 6.8

jugo de limón 2.4

4. Calcule el pH de la solución de HCl 0,1 M (ácido fuerte)

Como es un ácido fuerte, se considera que se encuentra totalmente disociado a los fines del cálculo y siendo

pH = -log (H3O+) = -log 0,1 = 1 fuertemente ácido

5. Calcule el pH de la solución 0,1M de ácido acético (Ka = 1,8x10-5)

El pH sigue siendo: -log (H3O+), lo que se halla de diferente manera es (H3O+):

pH = -log √ Ci x Ka

Siendo

Ci : concentración inicial del ácido (0,01)

Ka: constante de disociación del ácido

CH3 COOH CH3 COO- + H+

Ka = H+ CH3COO = (x) (x) = 1,8 x 10-5

CH3COOH 0,1 – x

X2 = 0,1 x 1,8 x 10-5

X = 0,1 x 1,8 x 10-5

X = 1,34 x 10-3 = H+

pH = - log H+ = -log 1,34 x 10-3 = 2,87

6. Calcule el pH de la solución de NaOH 0.1 M (base fuerte)

Al tratarse de una base, debe hallarse el pOH. Como es fuerte, se considera totalmente disociada, de modo que la concentración de equilibrio de OH- será igual a la inicial: 0,1

POH = -log 0,1 = 1

Para sacar el pH, se debe recordar que pH + pOH = 14 o sea que en este caso:

PH = 14 – 1 = 13 fuertemente alcalino

7. Calcule el pH de la solución de NH4OH 0.1 M (Ka = 1,75x 10-5)

NH4OH NH4 + + OH-

NH4OH NH4 + + OH-

0,01 0,01 0,1

Kb = NH4 + OH- = 1,75 X 10-5

NH4OH

X = 1,75 X 10-5 X 0,1

X = 1,32X10-3 = H+

pH = -log H+ = -log 1,32 x 10-3 = 2,88

pH = 14 – POH

pH = 14 – 2,88 = 11,12

Análisis de resultados

Al analizar los resultados obtenidos, una vez realizado los procedimientos experimentales, concordamos en que los datos obtenidos se encontraban en concordancia con la teoría, confirmándonos el buen desempeño del laboratorio. Esto se logró realizando un trabajo en forma metódica, no dejando espacio para dudas, corroborando estos resultados con la base teórica y apuntes de cátedra.

Los errores de resultado con pequeñas diferencias de color para las reacciones de para las reacciones de ácido-base con el indicador fenolftaleína están aceptados por ser una experiencia cualitativa y no cuantitativa. Los posibles errores de diferencia de colores, que fueron mínimos, en relación al resto de los otros experimentos, se pudo deber a la contaminación de instrumentos de trabajo, que se utilizaban entre todos los demás grupos de trabajo de laboratorio.

CONCLUSIÒN

Se puede determinar

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