FORMULA EMPIRICA OXIDO DE COBRE
Enviado por nincerv • 24 de Agosto de 2017 • Informes • 1.257 Palabras (6 Páginas) • 1.978 Visitas
UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA
PRINCIPIOS DE QUÍMICA BÁSICA
PROYECTOS
FORMULA EMPIRICA OXIDO DE COBRE
Introducción:
El óxido cúprico u óxido de cobre (II) es el contenido principal del mineral tenorita, es el óxido de cobre con mayor número de oxidación. Este compuesto resulta de la combustión del cobre con oxígeno a través de una reacción de óxido reducción, por medio de esta, también se forma algo de óxido de cobre (I) como un producto lateral, por lo que es mejor prepararlo por calentamiento de nitrato de cobre (II), hidróxido de cobre (II) o carbonato de cobre (II). El óxido cúprico es un sólido de color negro o gris oscuro, es insoluble en agua, en disolventes orgánicos y corroe el aluminio. La fórmula química para obtener el compuesto mencionado anteriormente es: 2Cu(s) + O2(g) » 2CuO(s) El óxido cúprico “es usado en productos de consumo como fundas de almohada y calcetines, debido a sus propiedades cosméticas y antimicrobianas, así mismo se utiliza como pigmento en cerámica para producir esmaltes azul, rojo y verde (y a veces gris, rosa o negro). Se utiliza ocasionalmente como suplemento dietético en animales con deficiencia de cobre, de igual forma se utiliza como semiconductor tipo p, como un abrasivo usado para pulir los equipos ópticos y puede ser usado para producir pilas secas.”[1]
Objetivo:
Determinar de forma experimental la formula empírica del óxido de cobre.
Hipótesis:
Si el cobre reacciona completamente con el oxígeno para formar óxido cúprico, y como evidencia de esto está el cambio de color de rojo pardo a negro, entonces el peso final de la sustancia formada debe ser mayor a la del cobre antes de reaccionar, porque el oxígeno al incorporarse con el cobre entra a formar parte de la molécula aumentando la masa del compuesto, esto quiere decir que la masa del metal más la del gas, es mayor a la masa inicial que solo equivale a la del cobre.
Datos Brutos:
Tabla No. 1: Datos cualitativos del cobre antes, durante y después del calentamiento
Cobre antes de calentar | Cobre durante el calentamiento | Cobre después del calentamiento |
El cobre antes de calentar era un polvo disperso de color rojizo metálico, con ligeros visos transparentes. Es un sólido inodoro. | Durante el calentamiento el cobre pasó a un color marrón oscuro, al inicio la capsula liberó vapor después de los dos primeros minutos dejó de libéralo, así mismo aparecieron grumos en el polvo y se adhirió a la capsula, por lo que se debió agitar con el agitador de vidrio. | Después del calentamiento el cobre adquirió un color negro-gris oscuro, tenía destellos transparentes, aunque todavía quedaban grumos, después de agitar el cobre, estos se disolvieron y este volvió a su estado primario. |
Tabla No. 2: Datos cuantitativos de los pesos obtenidos
Objetos | Masa (+/-0,01) gr |
Capsula vacía | 47,21 |
Capsula con cobre | 49,21 |
Capsula con cobre después de calentar | 49,40 |
Capsula con el peso del cobre final | 49,35 |
Procesamiento de datos:
Formula empírica:
M1= 47,21gr M2= 49,21gr M3= 49,35gr
M1= Masa de la capsula de porcelana vacía.
M2= Masa de la capsula de porcelana con el cobre antes de calentar.
M3= Masa de la capsula de porcelana con el óxido de cobre formado.
Cálculos para hallar el peso del cobre, del oxígeno y del óxido cúprico:
Peso del cobre = M2 — M1
Peso del cobre = 49,21gr — 47,21gr
Peso del cobre = 2,00gr de Cu
Peso del oxígeno = M3 — M2
Peso del oxígeno = 49,35gr — 49,21gr
Peso del oxígeno = 0,14gr de O2
Peso del óxido cúprico: M3 — M1
Peso del óxido cúprico: 49,35gr — 47,21gr
Peso del óxido cúprico: 2,14gr de CuO
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