Molaridad

Concentración: Es la cantidad de una sustancia en una solución.

Molaridad.

Es la concentración expresada en moles I litro de solución.

Molaridad = moles / litro de solución = gr/ peso molecular / litro.

EJEMPLO DE MOLARIDAD:

¿Cuál será la molaridad de una solución que contiene 64 gr de Metanol (p.m 32 gr/mol) en 500 ml de solución?

Metanol = 64 gr.

p.m. = 32 gr / mol.

500 ml solución = 0.5 litros.

M = 64 gr / 32 gr / mol / 0.51 = 4 Molar.

Concentración porcentual.

• Porcentaje en masa:

Gr. Soluto / Gr. Soluto + solvente ( Gr. solución ) x 100

• Porcentaje en Volumen (% del soluto en volumen y % del solvente en volumen)

EJEMPLO NaCl (CLORURO DE SODIO):

1. Se consulta una tabla periódica para saber el peso atómico de cada uno de los componentes del compuesto. Y se obtiene el peso molecular (que es la suma de todos los pesos atómicos).

En este caso:

Na=23

Cl=35.5

Peso molecular = 58.5

2. A continuación se hace una regla de tres para cada elemento teniendo en cuenta que 100% corresponde al peso molecular.

En este caso:

Para el sodio:

58.5 es a 100%

Como 23 es a X%

Resultado: 39.31%

Para el Cloro:

58.5 es a 100%

Como 35.5 es a X%

Resultado: 60.68%

Por lo tanto la composición porcentual del cloruro de sodio es:

• 39.31%de sodio

• 60.68% de cloro

Es cierto que algunas valoraciones la realizan "máquinas" (en realidad son tituladores automáticos); sin embargo, en la industria se realizan muchos análisis químicos con bureta y demás como lo mencionás, para hallar la concentración de un determinado componente en una mezcla, o para hallar la concentración

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