Trabajo con molaridad

Molaridad = moles de soluto (n) (Ec1)

Volumen (lt)

Moles de soluto(n) = gramos de soluto(gr) (Ec2)

Peso molecular (PM)

En resumen…

Molaridad = gramos de soluto (gr) (Ec 3)

Peso molecular (g/mol) x volumen (lt)

O también:

gr de soluto = M x V x PM (Ec4)

Resolución de ejercicio

¿Cuántos gramos se necesitan para preparar 300 ml de solución de nitrato de plata (AgNO3) al 0,75 M?

Ag = 107,86g/mol

N =14g/mol PM = 169,86g/mol

O = 16g/mol x3= 48g/mol

Gr=M x Vlt x PM

Gr = 0,75M x 0,3lt x 169,86g/mol

Gr=38,21

¿Cómo prepararía 125 ml de solución de sulfato cobaltoso heptahidratado (CoSO4 x 7H2O) al 0,05 M?

CoSO4 x 7H2O

Co=58,93g/mol

S=32,06g/mol PM =280,99g/mol

O= 16g/mol x 11=176g/mol

H= 1g/mol x 14 =14g/mol

Gr= M x Vlt x PM

Gr= 0,05M x 0,125lt x 280,99g/mol

Gr= 1,756

¿Qué volumen de solución 0,75 M podría prepararse con 500 g de Na2SO4?

Na2SO4

Na=22,98g/mol x2= 45,96g/mol

S=32,06g/mol

O= 16g/mol x4= 64g/mol

PM= 142,02g/mol

n= 500gr ÷ 142,02g/mol = 3,520

3,520 ÷ 0,75M = 4,693lt

Calcule la Molaridad de una solución de K2CO3, que contiene 22% en peso de la sal y tiene una densidad de 1,24 g/ml.

22% = X ÷100 x 100 = 22gr

K=39,09g/mol x 2 = 78,18 g/mol

C=12,01g/mol

O=16g/mol x 3 = 48g/mol

PM=138,19g/mol

Volumen de la solución= 100gr ÷ 1,24g/ml

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