Problemas De Molaridad

pH de disoluciones de ácidos y bases débiles.

1. Queremos tener una disolución de amoníaco de pH = 11.111. ¿Qué molaridad de NH3 necesitamos sabiendo que Kb = 1.81 10-5 M?

2. Calcula las concentraciones de H+, F- y HF en una disolución 0.01 M en HF (Ka = 3.53 10-4 M)

3. Calcula la concentración de H+ en una disolución 0.01 M en HCNO (Ka = 2.2 10-4 M)

4. ¿Cuál es la constante de disociación del HCN si en disolución 0.025 M el grado de disociación es 1.4 10-4?

5. ¿Cuál es la concentración necesaria para que una disolución acuosa de HClO2 (Ka = 7.25 10-10 M) tenga un pH de 4.5?

6. a) Calcula el pH de la disolución de 1L que contiene 2.48 g de NH3 (Kb = 1.81 10-5 M)

b) Calcula el grado de disociación (α) del amoníaco en una disolución 1.0 10-2 M.

7. Calcula la constante de ionización del ácido acético, sabiendo que al disolver 2.35 10-3 moles de HAc en 250 mL de agua, el pH resultante es 3.4

8. Se tiene una disolución 1.00 10-3 M en un ácido monoprótico HA que está ionizado al 3.41%. Calcula: a) el pH, b) el pKa.

9. Para una disolución 0.1 M y para otra 0.03 M de ácido benzoico (Ka = 6.4 10-5, a 25°C, en disolución acuosa, calcula: a) el grado de disociación en ambas disoluciones, b) el pH de cada disolución.

10. Calcula la concentración de iones, el grado de disociación y el pH de las siguientes disoluciones de electrolitos débiles:

a) 0.02 M en HNO2 (Ka = 4.5 10-4 M)

b) 0.0136 M de HCNO (Ka = 1.2 10-4 M)

c) 0.15 M de NH3 (Kb = 1.81 10-5 M)

11. La constante de disociación del ácido láctico a 25°C es de 1.4 10-4 M y la del ácido benzoico 6.0 10-5 M. ¿Qué concentración debe tener una disolución de ácido benzoico para dar un pH igual a una disolución de ácido láctico 0.1 M?

pH de disoluciones de ácidos polipróticos

12. a) La segunda constante de disociación (Ka2 del ácido sulfúrico, H2SO4, es 1.26 10-2 M. Calcula las concentraciones de HSO4-, SO4-2 y H+ en una disolución de H2SO4 0.15 M

b) Calcula el pH de una disolución 1.0 10-4 M en H2SO4.

13. El sulfuro de hidrógeno, H2S, es un ácido diprótico, con Ka1 = 1.1 10-7 M y Ka2 = 1 10-14 M. Calcula las concentraciones de H2S, SH-, S-2 y H+ en una disolución de H2S 0.1 M.

14. Calcula el pH de una disolución de NaHSO4 0.168 M sabiendo que Ka (HSO4-) = 1.26 10-2 M.

pH de disoluciones de sales.

15. El ácido HX es un ácido débil. Si el pH de una disolución 0.5 M en NaX es 9.2, calcula la constante de ionización del ácido.

16. Calcula el pH y el porcentaje de hidrólisis existente en las siguientes disoluciones:

a) 0.1 M de NaAc (Ac- = anión acetato, CH3COO-) (Ka = 1.8 10-5 M)

b) 0.2 M NH4Cl (Kb = 1.81 10-5 M)

c) 2 10-3 M NH4Cl (Kb = 1.81 10-5 M)

17. Calcula el pH y el porcentaje de hidrólisis existente en cada una de las siguientes disoluciones:

a) 0.2 M en C6H5COONa (Ka (C6H5COOH) = 3.6 10-5 M)

b) 0.01 M en KCN (Ka (HCN) = 5.0 10-10 M)

c) 0.05 M en NH4NO3 (Kb (NH3) = 1.85 10-5 M)

d) 1.00 M en NaH2PO4 (Ka (H3PO4) = 7.52 10-3 M)

pH de disoluciones (amortiguadores) de ácido débil-base conjugada o base débil-ácido conjugado

18. Calcula la masa de NH4Cl que se debe añadir a 100 mL de NH3 (ac) 6.0 M, para obtener una disolución de pH = 9-5. Suponer que no hay variación de volumen. (Kb (NH3) = 1.81 10-5

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