Muestras de sustancias líquidas

1.- Usted dispone de dos muestras de sustancias líquidas. Al realizar el procedimiento de medición de pH utilizando un papel pH (también llamado papel tornasol) se obtiene el siguiente resultado:

Sustancia Color del papel pH pH

Sustancia A 3

Sustancia B 1,4

a) ¿Cuál sustancia corresponde a la más ácida?

-La sustancia más ácida es la sustancia B

b) Explique detalladamente que significa que dicha sustancia tenga mayor acidez. Utilice en su explicación los conceptos de: concentración, logaritmo, [H+] y [OH-]

-La sustancia B tiene mayor concentración de iones de [H^+ ] y la A menos de [OH-]

-Log[H_3 O^+ ](B)< -log[H_3 O^+ ](A) esto sería [H_3 O^+ ](B)>[H_3 O^+ ](A)

c) Compare, en términos de concentraciones ambas sustancias y justifique conceptualmente su diferencia de pH.

Así como la respuesta anterior lo menciona la sustancia B otorga más concentración de iones de

H_3 O^+ por cada litro, ya que se encuentra más agrupada que la sustancia A

d) De un ejemplo posible para cada sustancia, de acuerdo a la información que se tiene de pH.

A: HCl 0,04 M

B: HCl 0,001 M

2. - Se observe la siguiente reacción química de óxido reducción, representada con la ecuación:

KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2

Analice la reacción de óxido reducción, luego conteste y justifique las siguientes preguntas:

a) ¿Cuál es la sustancia que se oxida?

La sustancia que más se oxida es HCl (Ácido Clorhídrico) , ya que, el Cl(cloro) aumenta su positividad pasa de ser -1 a 0

b) ¿Cuál es la sustancia que se reduce?

La sustancia que se reduce es KMnO4 , ya que, cambia su oxidación de +7 a +2

c) ¿Cuántos electrones se transfieren en la reacción?

Se transfieren 5m electrones

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