Nomenclatura

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA.

(NORMAS I.U.P.A.C.)*

NORMAS BÁSICAS.

Formulación.

1. El componente electropositivo (catión) de la fórmula debe preceder al electronegativo, aunque en las lenguas latinas se sigue el orden contrario al nombrarlos.

Existen algunas excepciones en los compuestos binarios entre no metales.

Ejemplos:

KBr bromuro de potasio CaO óxido de calcio

NaNO3 nitrato de sodio KH hidruro de potasio

2. Como las moléculas son neutras (carga total nula), el número de oxidación aportado por la parte electronegativa debe ser igual, en valor absoluto, al aportado por la parte electropositiva. Para conseguirlo, el procedimiento más utilizado es intercambiar las valencias o los números de oxidación, y como norma general, aunque con excepciones, simplificar los subíndices resultantes cuando sea posible.

Ejemplos: →

Ca (2+) ; Cl (-1) CaCl2

Pb (4+) ; O (-2) → Pb2O4 → PbO2

I (7+) ; O (-2) → I2O7

Nomenclatura.

a) Nomenclatura sistemática.

- Se utilizan prefijos numerales griegos hasta doce, y de trece en adelante números árabes: mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octa, enea, deca, endeca, dodeca, 13, 14, etc.

- Están permitidos también hemi para la relación 1:2 y sesqui para 2:3 .

- Los grupos de átomos se indicam mediante prefijos numéricos multiplicativos (bis, tris, tetraquis, etc.) sobre todo si el nombre del grupo incluye otros prefijos numerales.

Ejemplos:

FeCl3 , CaBr2 , Cl2O5 , Pb(OH)4 , Br2O7 : tricloruro de hierro, dibromuro de calcio, pentaóxido de dicloro, tetrahidróxido de plomo, heptaóxido de dibromo.

b) Nomenclatura de Stock.

Se coloca la valencia o número de oxidación en números romanos, entre paréntesis, a continuación del nombre del elemento. Cuando sea necesario se utiliza el número árabe cero. Si la valencia es constante no es necesario indicarla.

* I.U.P.A.C. Unión Internacional de Química Pura y Aplicada.

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Ejemplos:

FeCl3 , SnH2 , Cu2O , Hg(OH)2 , HClO2 , H2SO4 , K 4  Fe CN 6  , Na 4  Ni  CN4 

cloruro de hierro (III), hidruro de estaño (II), óxido de cobre (I), hidróxido de mercurio (II), ácido dioxoclórico (III), tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno, hexacianoferrato (II) de potasio, tetracianoniccolato (0) de sodio.

c) Nomenclatura tradicional.

Es el sistema más antiguo y consiste en designar el estado de mayor valencia por la terminación ico y el de menor valencia mediante la terminación oso; cuando existe un solo número de valencia puede emplearse la terminación ico.

La I.U.P.A.C. ha desaconsejado su utilización, pues es confusa cuando el elemento tiene más de dos valencias, no es aplicable a los compuestos de coordinación y exige recordar todas las valencias. Por tradición sigue utilizándose, pero es conveniente abandonarla.

Ejemplos:

FeCl3 , CuO , Pb(OH)2 , HgH2 , SnSO4 : cloruro férrico, óxido cúprico, hidróxido plumboso, hidruro mercúrico, sulfato estannoso.

COMBINACIONES BINARIAS DE HIDRÓGENO: HIDRUROS.

- Hidruros: combinaciones de H con cualquier otro elemento.

- Hidruros metálicos y no metálicos.

HIDRUROS METÁLICOS.

Compuestos formados por un metal e H. H: nº de oxidación (-1).

• Formulación:

• Nomenclatura:

Ejemplos:.

SnH2

PbH4

NaH

el símbolo del metal precede al del H (intercambiar el nº de oxidación).

Hidruro ...

Nomenclatura sistemática: dihidruro de estaño

Nomenclatura de Stock: hidruro de estaño (II)

Nomenclatura tradicional: hidruro estannoso

N. sistemática: tetrahidruro de plomo

N. de Stock: hidruro de plomo (IV)

N. tradicional: hidruro plúmbico

N. sistemática: hidruro de sodio

N. de Stock: hidruro de sodio

N. tradicional: hidruro de sodio o hidruro sódico

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HIDRUROS NO METÁLICOS.

Compuestos formados por hidrógeno y un no metal.

• En hidruros, y en general de todos los compuestos entre dos no metales, se escribe primero, y se nombra en segunda lugar, el elemento que aparece primero en la relación:

B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F

 Hidruros de F, Cl, Br, I, Se, S,Te : terminación en uro de estos no metales (fluoruro, cloruro, ...). Las disoluciones acuosas tienen carácter ácido (hidrácidos): ácido no metal-hídrico

Ejemplos: HF : fluoruro de hidrógeno o ácido fluorhídrico∗

HCl: cloruro de hidrógeno o ácido clorhídrico

HBr, HI, H2S, H2Se, H2Te

HCN: cianuro de hidrógeno o ácido cianhídrico (ver aniones poliatómicos)

• Hidruros de O, N, P, As, Sb, C, Si, B : nomenclatura sistemática o nombres propios aceptados por la I.U.P.A.C.

H2O agua

NH3 amoníaco trihidruro de nitrógeno

N2H4 hidrazina

PH3 fosfina trihidruro de fósforo

AsH3 arsina trihidruro de arsénico

SbH3 estibina trihidruro de antimonio

BH3 borano trihidruro de boro

CH4 metano tetrahidruro de carbono

SiH4 silano tetrahidruro de silicio

Si2H6 disilano hexahidruro de disilicio

B2H6 diborano hexahidruro de diboro

P2H4 difosfina tetrahidruro de difósforo

As2H4 diarsina tetrahidruro de diarsénico

La nomenclatura de Stock es preferible no utilizarla en los compuestos binarios entre no metales, por eso no la utilizamos en los hidruros de los no metales.

∗ Fórmula real H2F2 sin simplificar

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COMBINACIONES BINARIAS DE OXÍGENO:

ÓXIDOS, PERÓXIDOS E HIPERÓXIDOS.

ÓXIDOS.

Compuestos de oxígeno y cualquier otro elemento, metálico o no metálico.

• Oxígeno: nº oxidación (-2).

• El O es el elemento más electronegativo a excepción del F. El elemento unido al oxígeno figura

en primer lugar en la fórmula de los óxidos. Excepción: OF2 difluoruro de oxígeno

O2F2 difluoruro de dioxígeno

metálicos (básicos)

Óxidos:

no metálicos (ácidos)

ÓXIDOS METÁLICOS U ÓXIDOS BÁSICOS.

CuO

PbO2

Ejemplos:

óxido de cobre (II) monóxido de cobre óxido cúprico

óxido de plomo (IV) dióxido de plomo óxido plúmbico

óxido de calcio

CaO (en las tres nomenclaturas)

también óxido cálcico en la tradicional

óxido de hierro (III)

Fe2O3 trióxido de dihierro o sesquióxido de hierro óxido férrico

ÓXIDOS ÁCIDOS U ÓXIDOS NO METÁLICOS.

• Igual que los óxidos metálicos. La única diferencia, en la nomenclatura tradicional: anhídridos.

• Prefijos y terminaciones (nomenclatura tradicional):

a) El no metal tiene 2 nº de oxidación distintos: -oso, -ico.

b) " " " " 3 " " " " : hipo...oso,

c) " " " " 4 " " " " : hipo...oso,

(de menor a mayor).

-oso, -ico.

-oso, -ico, per...ico.

• Terminología clásica prohibida por la I.U.P.A.C. pero utilizada por muchos libros de Química.

• Los nombres clásicos de los ácidos están relacionados con los anhídridos.

Ejemplos:

As (+3, +5) As2O3 anhídrido arsenioso S (+2, +4, +6)

As2O5 " arsénico

Cl (+1, +3, +5, +7)

Cl2O anhídrido hipocloroso

Cl2O3 " cloroso

Cl2O5 " clórico

Cl2O7 " perclórico

SO anhídrido hiposulfuroso

SO2 " sulfuroso

SO3 " sulfúrico

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Ejemplos de las tres nomenclaturas:

N. sistemática N. de Stock N. tradicional

Cl2O7 heptaóxido de dicloro óxido de cloro (VII) anhídrido perclórico

SO monóxido de azufre óxido de azufre (II) anhídrido sulfuroso

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