Normas De Laboratorio
Enviado por hilenmariel • 24 de Noviembre de 2012 • 3.046 Palabras (13 Páginas) • 731 Visitas
MANUAL DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO
de
QUÍMICA ORGÁ NICA
Facultad de Farmacia
Segundo curso
Departamento de Química Orgá nica
NORMAS DEL LABORATORIO DE PRÁCTICAS DEL DPTO. DE
QUÍMICA ORGÁNICA
1. El alumno aportará para la realización de las prácticas el siguiente material personal, sin
el cual no podrá acceder al laboratorio.
Bata
Gafas de seguridad
Espátula
Cuaderno de laboratorio
2. Entrega y recogida de taquilla
La hoja del material de la taquilla tendrá indicado el número de taquilla. Revisado el
material, el alumno firmará el papel así se compromete a dejarla al final del turno, en
el mismo estado en que la encontró . Sin embargo, el material roto por el alumno será
repuesto por el Dpto. a través del ayudante de prácticas o de los técnicos de laboratorio,
previa comprobación del material roto y firma de un vale por el alumno. En el vale,
constaran el nombre del alumno, la taquilla, el material roto, el curso, la fecha y la firma. Es
muy importante que el alumno se responsabilice en todo momento del material que
recibe. Ha de mantenerlo limpio y en perfecto estado a lo largo de todas las
prácticas.
3. Conservación de las zonas comunes y normas de seguridad.
Además los alumnos serán responsables de dejar los reactivos comunes cerrados y sin
contaminar por otros, las mesas y vitrinas limpias y en orden, lo mismo que las balanzas y
las pilas. Los alumnos deben además conocer las normas generales de seguridad de los
laboratorios de prácticas.
PROGRAMA
1. Destilación.
2. Cristalización de compuestos orgánicos.
3. Extracción y agentes desecantes.
4. Separación y aislamiento purificación de los componentes de una mezcla de
compuestos orgánicos.
5. Destilación en corriente de vapor.
6. Cromatografía de adsorción: Aplicación a la separación de compuestos
orgánicos.
7. Síntesis de la aspirina.
8. Comportamiento de grupos funcionales
Práctica 1
DESTILACIÓN
INTRODUCCIÓN
La destilación constituye el método más frecuente e importante para la purificación de
líquidos. Se utiliza siempre en la separación de un líquido de sus impurezas no volátiles y,
cuando ello es posible, en la separación de dos o más líquidos.
Líquidos puros
Cuando un líquido puro se introduce en un recipiente cerrado y vacío parte del mismo
se evapora hasta que el vapor alcanza una determinada presión, que depende solamente de la
temperatura. Esta presión, que es la ejercida por el vapor en equilibrio con el líquido, es la
tensión de vapor del líquido a esa temperatura. Cuando la temperatura aumenta, la tensión de
vapor también aumenta regularmente hasta que llega un momento en que la tensión de vapor
alcanza el valor de 760 mm, entonces, si el líquido está en contacto en el exterior, comienza a
hervir. La temperatura a la que esto ocurre recibe el nombre de punto de ebullición normal
del líquido en cuestión, y es una constante característica para cada líquido.
Mezclas de líquidos
Cuando se calienta una solución o una mezcla de dos o más líquidos, el punto de
ebullición normal es entonces la temperatura a la cual la tensión de vapor total de la mezcla es
igual a la presión atmosférica (760 mm). La tensión de vapor total de una mezcla es igual a la
suma de las presiones de vapor parciales de cada componente. En las soluciones ideales, las
únicas que vamos a considerar, se cumple la ley de Raoult , que se expresa en los siguientes
términos: "La presión parcial de un componente en una disolución a una temperatura dada es
igual a la tensión de vapor de la sustancia pura multiplicado por su fracción molar en la
solución".
P
T
= P
x
+ P
y
=P
x
o
Nx
+ P
y
o
Ny
De la ley de Raoult se puede deducir las siguientes conclusiones: 1ª) El punto de
ebullición
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