OXIDACION DEL ION I POR EL AGUA OXIGENADA.
Enviado por angie.garcia03 • 4 de Junio de 2017 • Informes • 420 Palabras (2 Páginas) • 191 Visitas
OXIDACION DEL ION I POR EL AGUA OXIGENADA.
- Valoración del agua oxigenada Comercial
[pic 1]
[pic 2][pic 3]
Se realizaron dos soluciones de peróxido de hidrogeno comercial para determinar su concentración.
Tabla 1. Datos obtenidos en la valoración del agua oxigenada.
Experimento | Volumen Tiosulfato de sodio usado (ml) | Concentración (C) en M | Concentración ( Cl ) en M |
Solución A 25% | 1,3 | 0,065 | 1,625 |
Solución A 25% | 1,2 | 0,06 | 1,5 |
Solución B 50% | 0,6 | 0,03 | 1,5 |
Solución B 50% | 0,7 | 0,035 | 1,75 |
Por medio de la Tabla (1) podemos conocer la concentración del agua oxigenada comercial, teniendo en cuenta la siguiente ecuación
[pic 4]
Observando la estequiometria de la reacción 2 podemos concluir que
[pic 5]
[pic 6]
Teniendo en cuenta la estequiometria de las reacciones 1 y 2, podemos concluir que la reacción entre la oxidación de I2 con H2O2 es 1 a 1 entonces las moles que reaccionaron de H2O2 en la solución fueron 0,03 moles
Así pues la concentración de la solución más diluida realizadas es
[pic 7]
Y para la concentración de la solución más concentrada realizada es
[pic 8]
- Estudio Cinético
[pic 9]
[pic 10]
[pic 11]
Concentración de H2O2 en un tiempo t, está dada por la siguiente expresión
[pic 12]
Los datos recopilados anteriormente se emplean conocer la concentración de peróxido de hidrogeno, ya que al observar la estequiometria de las reacciones 1 y 2. Se observa que por cada 2 moles de tiosulfato consumido, se consumen 1 moles de peróxido de hidrogeno en la reacción 1.A partir de los volúmenes y concentración de tiosulfato de sodio añadido y conociendo cuanto peróxido de hidrogeno se adiciono podemos conocer la concentración molar las cuales se reportan en la tabla (2).
Tabla 2. Datos obtenidos en el estudio cinético.
...