OXIDACION DEL ION I POR EL AGUA OXIGENADA.
angie.garcia03Informe4 de Junio de 2017
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OXIDACION DEL ION I POR EL AGUA OXIGENADA.
- Valoración del agua oxigenada Comercial
[pic 1]
[pic 2][pic 3]
Se realizaron dos soluciones de peróxido de hidrogeno comercial para determinar su concentración.
Tabla 1. Datos obtenidos en la valoración del agua oxigenada.
Experimento | Volumen Tiosulfato de sodio usado (ml) | Concentración (C) en M | Concentración ( Cl ) en M |
Solución A 25% | 1,3 | 0,065 | 1,625 |
Solución A 25% | 1,2 | 0,06 | 1,5 |
Solución B 50% | 0,6 | 0,03 | 1,5 |
Solución B 50% | 0,7 | 0,035 | 1,75 |
Por medio de la Tabla (1) podemos conocer la concentración del agua oxigenada comercial, teniendo en cuenta la siguiente ecuación
[pic 4]
Observando la estequiometria de la reacción 2 podemos concluir que
[pic 5]
[pic 6]
Teniendo en cuenta la estequiometria de las reacciones 1 y 2, podemos concluir que la reacción entre la oxidación de I2 con H2O2 es 1 a 1 entonces las moles que reaccionaron de H2O2 en la solución fueron 0,03 moles
Así pues la concentración de la solución más diluida realizadas es
[pic 7]
Y para la concentración de la solución más concentrada realizada es
[pic 8]
- Estudio Cinético
[pic 9]
[pic 10]
[pic 11]
Concentración de H2O2 en un tiempo t, está dada por la siguiente expresión
[pic 12]
Los datos recopilados anteriormente se emplean conocer la concentración de peróxido de hidrogeno, ya que al observar la estequiometria de las reacciones 1 y 2. Se observa que por cada 2 moles de tiosulfato consumido, se consumen 1 moles de peróxido de hidrogeno en la reacción 1.A partir de los volúmenes y concentración de tiosulfato de sodio añadido y conociendo cuanto peróxido de hidrogeno se adiciono podemos conocer la concentración molar las cuales se reportan en la tabla (2).
Tabla 2. Datos obtenidos en el estudio cinético.
Volumen Tiosulfato de sodio usado (L) | Concentración H2O2 (M) | Tiempo (s) | Ln C0/C |
0,00025 | 0,002339 | 0 | 0 |
0,00275 | 0,002064 | 37 | 0,1250 |
0,004 | 0,001956 | 71 | 0,1788 |
0,00475 | 0,001895 | 93 | 0,2105 |
0,00525 | 0,001856 | 120 | 0,2312 |
Gráfica 1. Concentración H2O2 (M) Vs Tiempo (s)
[pic 13]
En la gráfica (1), se observa que la mayor concentración de peróxido de hidrogeno se da en un tiempo 0, esto se debe a que al transcurrir el tiempo se le ha añadido cierta cantidad de volumen de tiosulfato de sodio lo que disminuirá la concentración de peróxido prediciendo esto por la estequiometria de las reacciones 1 y 2 esto se valida en la gráfica (1) ya que presenta una pendiente negativa.
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