Obtener cristales de sulfato de cobre y constatar que los sólidos de este tipo tienen una estructura ordenada

OBTENCIÓN DE CRISTALES DE SULFATO DE COBRE

OBJETIVO:

        Obtener cristales de sulfato de cobre y constatar que los sólidos de este tipo tienen  una         estructura ordenada

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL                                                                                                           Primera parte: Preparación de la disolución.

• Pesar en la balanza 36g de CuSO₄-5 H₂O.
• Agregar 60 mL. de agua en un vaso de precipitados y calentar en la parrilla hasta aproximadamente 70°C.
• Agregar la sal y calentar para favorecer la disolución, sin llegar a la ebullición de la disolución.
• Filtrar la disolución y recibir el filtrado en el frasco pequeño.

Segunda parte: Obtención de la semilla (cristalito de donde se iniciará la cristalización).

• Del filtrado colocar aproximadamente 5 mL. en un vidrio de reloj y sumergir en seno de esta disolución las puntas de dos trozos de hilo delgado evitando que se junten; dejar enfriar y esperar un día.
• Para entonces se habrán depositado sobre la superficie del hilo algunos cristales. Colocar los hilos con mucho cuidado sobre el papel toalla
• Seleccionar con la ayuda de la lupa, un cristal (observar y dibujar la forma del cristal) el que servirá como semilla.
• Retirar del hilo con mucho cuidado, con ayuda de las pinzas, el resto de los cristales no seleccionados.

Tercera parte: Crecimiento de los cristales.

• Suspender el hilo, con el cristal que servirá como semilla, en la solución madre que se encuentra en el frasco como (ver figura). El hilo puede suspenderse con ayuda de la cinta adherente y el platillo de madera en la boca del frasco.
• Por último, guardar el frasco de manera que se permita una evaporación lenta del agua de la disolución.
• Observar una semana después el cristal formado.

[pic 1][pic 2][pic 3][pic 4][pic 5][pic 6][pic 7][pic 8][pic 9][pic 10]

CUESTIONARIO

1. Investiga cuál es la solubilidad del CuSO₄-5 H₂O a 70°C.      
2. A la temperatura de 70°Cla disolución es ¿diluida o saturada?
3. ¿Por qué es necesario utilizar una disolución saturada?        
4. ¿Por qué al dejar la disolución en reposo durante varios días se forman los cristales?
5. Describe como es la forma del cristal-semilla y la del cristal de mayor tamaño o la de otros cristales que se hayan formado.                                                
6. ¿Qué explicación le das a Tú observación?
7. ¿Cuál es la característica de los cristales?

BIBLIOGRAFÍA

Calvet E., Química general Aplicada a la Industria , Tomo III Ed. Salvat. España (1994).           Castellan, G.W. Fisicoquímica. Fondo Educativo Interamericano. México (1976).                         Perry. J. H. Chemical Engineers' hhandbook, Mc Graw-Hill Book Co. USA edición 50 (1984).

...