PORTAFOLIO FISICA

PORTAFOLIO 3.

1. Describe el modelo pudin de pasas del átomo de Thomson. ¿porque era incorrecto? Actúa sobre los electrones negativos, manteniéndolos en el átomo solo por fuerzas eléctricas y que el radio de los átomos tendría que ser de un orden de magnitud, y por que no se tenía evidencia del núcleo de átomo
2. Describe las diferencias entre los rayos alfa, beta y gamma. 

Los rayos gamma son pura energía y alfa y beta, que tienen energía y masa

1. Menciona tres o más formas de radiación Electromagnética, en orden de menor frecuencia que la luz visible 

infrarrojo, luz visible, ultravioleta, rayos X y rayos gamma  

1. Menciona los colores de la luz visible, comenzando por el color de más alta frecuencia. Rojo, Naranja, amarillo, Verde, Azul y Violeta
2. ¿A qué forma de radiación se le suele llamar “LUZ NEGRA”? 

Ultravioleta próxima". Se utilizan frecuentemente para producir fluorescencia, así por ejemplo, para demostrar la presencia de pigmentos de Pseudomonas en huevos, mediante lámparas ultravioletas.

1. Además de los microondas ¿Qué otra forma de radiación puede tener una longitud de onda de cerca de 1 cm?

El calor del Sol también llega a la Tierra en forma de radiación infrarroja.

1. Dispón estas radiaciones en orden de mayor a menor frecuencia: luz visible, UV, radio de onda corta.

Luz visible, radio de onda corta, UV

1. Qué forma de radiación puede tener una longitud de onda de 3000 nm?  

Tipo especial de radiación electromagnética que tiene una longitud de onda en el intervalo de 0,4 a 0,8 micrómetros.

1. ¿A la presencia de qué elemento se debe la llama amarilla dorada de los leños que arden en una chimenea? ¿puede explicar porque está presente este elemento?  

Por monóxido de carbono. Este color revela una mala combustión de un calefactor, cuyo resultado es la liberación de una gran cantidad de este gas asfixiante

1. ¿Cuál es la relación (matemática) entre la energía y la frecuencia? describe lo que le ocurre a la frecuencia a medida que la energía aumenta.

La energía transferida a una partícula es proporcional al cuadrado de la amplitud y de la frecuencia. La energía transportada por una onda aumenta, por tanto, al hacerlo su intensidad (o su amplitud).

1.  De acuerdo a la fórmula de Planck calcula la energía de las siguientes radiaciones electromagnéticas. Llena la tabla.

1. ¿Qué elemento impartiría a los leños que arden un color verde brillante?

1. Describe las diferencias entre un átomo en su “estado basal” y en un “estado excitado”.

Primero hay que definir en que consiste el estado basal y el estado excitado: Un átomo en estado excitado es aquel en el cual uno de sus electrones ha sido promocionado a un nivel energético superior. ... Su configuración electrónica en su estado natural es: 1s² 2s² 2p² (estado basal).

1. Cita 4 formas de excitar los electrones de los átomos

Absorción de fotones

Colisiones

Variables de las colisiones

Importancia

1. Cuando un átomo emite luz ¿Qué cambio se ha producido dentro del átomo?

Un átomo excitado es inestable y vuelve al estado fundamental emitiendo, en forma de luz, la energía recibida en el impacto. El electrón, al pasar de una órbita a otra, produce luz de longitud de onda (color) que depende de la cantidad de energía que el electrón pierde.

1. ¿Cuál es el número máximo posible de electrones en los niveles de energía, primero, segundo, tercer y cuarto de los átomos?

1.  Dibuja diagramas de Bohr e indica el número de electrones de valencia de los átomos de los elementos siguientes:

1. Magnesio:
2. Calcio:
3. Nitrógeno:
4. Flúor:

1. Dibuja diagramas de Bohr de los iones siguientes y explica en que difieren de los átomos correspondientes:

1. ion potasio, K+
2. ion cloruro, Cl-

1. Con base en el concepto de Bohr de electrones en los átomos, explica porque los electrones excitados se comportan más como si subieran los escalones de una escalera, que como si subieran una colina?

Si un átomo tiene más electrones, estos se ubicarán en niveles energéticos

1. En términos de electrones ¿qué le debe ocurrir a un átomo para que forme iones con las cargas siguientes:

1. 1- 
2. 2+ 
3. 3+ 

1. Indica el número de electrones presentes en cada nivel (no subnivel) de energía de los elementos siguientes:

1. ¿Cómo alteraron el modelo del átomo las aportaciones de Schrodinger y Heisenberg?
2. Con respecto al 2do nivel de energía, describa los tipos de subniveles disponibles y el número de orbitales que hay en cada subnivel.
3. En el caso de los elementos de transición ¿qué subnivel de esta llenando, y que tiene de singular el orden de llenado?
4. Escriba la configuración electrónica y el diagrama de orbitales en la forma de notación abreviada de los elementos siguientes:

1. Litio
2. Aluminio
3. Fosforo
4. Oxígeno
5. Bromo

1.  Escriba la configuración electrónica y el diagrama de orbitales en la forma de notación abreviada de los iones siguientes:

1. Ion Fluoruro, F-
2. Ion Calcio, Ca2+ 
3. Ion Sulfuro S2-

1. Analiza las relaciones entre los cálculos e ideas presentados por Broglie, Schrodinger y Heisenberg y nuestro conocimiento de los electrones en los átomos.
2. Analiza las relaciones en el descubrimiento de la radiactividad natural por Becquerel y los Curie y el experimento de la laminilla de oro de Rutherford.
3. ¿Cuál es la longitud de onda de un teléfono inalámbrico que funciona a una frecuencia de 900 MHz?(el símbolo Hz representa 1/s, y la velocidad de la luz es de 3.0 x 108 m/s)
4. Si los átomos de hidrogeno tienen un solo electrón ¿cómo se explica que el espectro del hidrogeno tenga varias líneas visibles?
5. ¿Qué tienen en común los átomos de litio, sodio, potasio, rubidio y cesio en términos de electrones? ¿cómo se llama este grupo de elementos?

Estos elementos, junto con el hidrógeno (que es un gas), constituyen el grupo 1 que se encuentra en el bloque-s de la tabla periódica.

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