Procesos Quimicos

Ejercicios resueltos

1. Desarrollar los siguientes ejercicios de cantidad de materia.

a) .Cuántos átomos hay en 8.10 moles de Helio (He)?

Respuesta//

Para desarrollar este punto se debe multiplicar el 8.10 moles de helio por el número de Avogadro. Tenemos entonces.

(8.10 mol-g de He)*( 6.022*10^23 átomos/mol) dando como resultado

48.78*10^23 átomos de He.

b) ¿Cuántos moles de átomos de sodio (Na) hay en 95.4 g de Na?

Respuesta//

Hallamos el peso molecular Na =es de 22.98 g/mol. Procedemos hallar los moles Na

(95.4 g)/ (22.98 g/mol) = 4.15 moles de Na. Continuamos multiplicando por el número de Avogadro.

(4.15 moles)*(6.022*10^23 átomos/mol). =25*10^23 átomos de Na.

c) Cuántas moléculas hay en

1,0 x 10 12g de feromonas con formula molecular C19H380?

Respuesta//

Procedemos a calcular la masa molecular de una feromona, la masa molecular es la suma de las masas multiplicada por el número de átomos que hay de cada uno de los elementos que forman a la molécula a la que queremos hallar su masa molecular.

C = 12.01 X 19 = 228,19g de C

H = 1.008 X 38 = 38.304g de H

O= 1X 16 =16

masa molecular = 228,19g de C + 38.304g de H +16g de O= 282,494 g de C19H38O feromona,

un mol es la cantidad de sustancia que hay en 6.022x10^23 átomos de cualquier molécula o compuesto químico.

lo primero que haremos será convertir esos 1 x 10 -12 g de C19H38 a moles de C19H38

por lo tanto ya sabemos que un mol de C19H38 pesa 282, 494g entonces

¿1 x 10 -12 g de C19H38O cuantos moles son?

Resolviendo por regla de tres simple directa:

282gr---------------------6.02x10 a la 23 moléculas

1.0x 10(-12)------------X

1.0 x 10(-12) x 6.02 x 10(23)/ 282 =6.02 x10(35)/282 =0.02 x10 a la 35

Ahora, se da la masa en gramos, por lo que debemos convertir alguna de las dos magnitudes para poder establecer la equivalencia con la igualdad

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