Procesos Quimicos

DESARROLLO DE EJERCICIOS, ANALISIS Y CONCLUSIONES

Cada estudiante del grupo colaborativo seleccionará un ejercicio por temática y lo desarrollará, su

selección será dada a conocer por medio de un mensaje en el foro. Ningún estudiante podrá tener el

mismo ejercicio.

1. Desarrollar los siguientes ejercicios de cantidad de materia.

a) ¿Cuántos átomos hay en 8.10 moles de Helio (He)?

b) ¿Cuántos moles de átomos de sodio (Na) hay en 95.4 g de Na?

c) ¿Cuántas moléculas hay en 1,0 x 10-12 g de feromonas con formula molecular C19H38O?

d) ¿Cuántos moles de átomos de Bromo (Br) hay en 38.4 g de Br2?

e) ¿Cuántas moles de magnesio (Mg) hay en 87.3 g de Mg?

2. Cálculos de densidad, volumen, presión, calor

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a) El oro es un metal precioso químicamente inerte. Se utiliza principalmente en joyería,

para piezas dentales y en aparatos electrónicos. Un lingote de oro con una masa de 301

g tiene un volumen de 15.6 m3. Calcule la densidad del oro.

b) Una pieza de platino metálico con una densidad de 21.5 g/cm3 tiene un volumen de

4.49 cm3 ¿Cuál es su masa?.

c) La densidad de etanol, un líquido incoloro conocido comúnmente como alcohol de

grano, es 0.798 g/mL. Calcule la masa de 17.4 mL del líquido.

d) La densidad del ácido sulfúrico del acumulador de automóvil es 1.41 g/mL. Calcule la

masa de 242 mL del líquido.

e) Un cubo de hielo con una densidad de 0,8 g/cm3 tiene un volumen de 125 cm3 ¿Cuál es

su masa?

3. Conversión de unidades

a) En promedio la ingesta diaria de glucosa de una persona es 0.0833 libras (lb). ¿Cuánto

es esta masa en miligramos (mg), toneladas, kilogramos, microgramos?

b) Un rollo de papel aluminio tiene una masa de 1.07kg. ¿Cuál es su masa en libras,

toneladas, miligramos, microgramos?

c) Un adulto promedio tiene 5.2 L de sangre. ¿Cuál es el volumen de sangre en m3, dm3,

mL,cm3,μm3?

d) El volumen de una habitación es 1.08 X 108 dm3. ¿Cuál es el volumen en m3, mL, cm3,

μm3?

e) La densidad de la plata es 10.5 g/cm3. Convierta la densidad a unidades de kg/m3,

g/mL, kg/L, oz/in3.

4. Ecuaciones químicas y balanceo

Balancear la ecuación por tanteo e identificar, qué tipo de reacción es?

a) KClO3  KCl + O2

b) C2H6 + O2  CO2 +H2O

c) Al + O2  Al2O3

d) Fe2O3 + CO  Fe + CO2

e) Li + H2O  LiOH + H2

5. Calculo de Calor

a) Una muestra de 466 g de agua se calienta desde 8.50°C hasta 74.60°C. Calcule la cantidad

de calor absorbido por el agua. (El calor especifico del agua es 4.184 J/g °C)

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b) Una barra de hierro cuya masa es de 869 g se enfría de 94.5 °C. Calcule la cantidad de calor

liberada (en kilojoules) por el metal. (El calor especifico del agua es 0.444 J/g °C)

c) Un trozo de plata con una masa de 362 kg tiene una capacidad calorífica de 85.77 J/°C.

¿Cuál es el calor específico de la plata?

d) Un trozo de 6.22 kg de cobre metálico se calienta desde 20.5°C hasta 324.3°C. Calcule el

calor absorbido (en kJ) por el metal.

e) Un trozo de 100 g de cobre metálico se enfría desde 500°C hasta 80°C. Calcule el calor

absorbido por los alrededores en J.

6. Balance de materia

a) Dada la siguiente información:

El porcentaje de papel en D es:

a. 23.33 %

b. 14.06 %

c. 40 %

d. 71 %

b) Dada la siguiente información:

Papel 60%

Cartón 40%

Varios 90%

Cartón 10%

D

B = 100 Kg.

A = 85 Kg.

C = 320 Kg.

Papel 20%

Cartón 10%

Varios 70%

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La masa de cartón

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