Quimica Soluciones

Materiales:

Utiliza material que no sea del laboratorio ya que en el experimento hay que probar las soluciones preparadas y debes utilizar material que con toda seguridad esté libre de cualquier contaminación.

 5 vasos desechables pequeños

 1 cucharita o vasito, con medidas (por ejemplo: de los que vienen en las medicinas, como los jarabes para la tos, o un juego de cucharas de medir de cocina)

 1 cucharita de plástico

PROCEDIMIENTO

El siguiente experimento consiste en preparar diversas disoluciones de azúcar en agua. Cuando se toma un volumen de azúcar, por ser ésta una sustancia sólida, los espacios que hay entre las partículas son ocupados por moléculas del solvente en el proceso de disolución, por lo que el volumen al realizar la disolución puede ser menor que el volumen que se esperaría obtener al sumar el volumen de agua con el de azúcar. Por simplicidad, para realizar los cálculos se asumirá que estos volúmenes son aditivos (es decir, que el volumen total es igual a la suma de los volúmenes de agua y azúcar). Si dispones de una balanza, puedes realizar el experimento pesando el azúcar, en lugar de medirlo en cucharaditas, y calcular el porcentaje masa/volumen o calcular el porcentaje en masa, para lo cual puedes tomar el valor de la densidad del agua como: dagua= 1g/mL

1-Prepara las siguientes disoluciones de azúcar en agua:

Con el fin de que las cucharaditas de azúcar tengan siempre la misma cantidad de esta sustancia, llena la cucharita de medir y rásala con el mango de una cucharita de plástico (1 cucharadita= 5 mL).

a) 1 cucharadita de azúcar en 19 cucharaditas de agua

b) 2 cucharadita de azúcar en 18 cucharaditas de agua

c) 3 cucharadita de azúcar en 17 cucharadita de agua.

d) 4 cucharadita de azúcar en 16 cucharadita de agua.

e) 5 cucharadita de azúcar en 15 cucharadita de agua.

2-Calculas el porcentaje en volumen (%) de cada una de las soluciones que preparaste.

3- Acomoda las disoluciones en orden de concentración, empezando por la más diluida y terminando por la más concentrada. Prueba un poco de cada una de ellas en ese mismo orden (utiliza una cucharadita de plástico para probar las disoluciones, y lávala entre disolución y disolución).

4- ¿Cuál de las disoluciones te parece que tiene la concentración ideal para preparar una limonada?

5- Lava todos los vasos que utilizaste y prepara 5 vasos con 100 mL de la solución de azúcar al porcentaje (%) que consideraste el ideal para preparar la limonada.

6- Utiliza la cucharadita de medir, agregar ½ cucharadita de jugo de limón al primer vaso, una al segundo, una y media al tercero, dos al cuarto y dos y media al quinto. Agítalos y prueba cuál de las soluciones tiene el sabor que más te agrada.

7- Calcula el porcentaje en volumen (%) de jugo de limón en tu limonada, y con los datos obtenidos del experimento, elabora una receta para preparar 100 mL de limonada para cada uno de los integrantes de tu equipo, en la que indiques las cantidades necesarias de cada uno de los ingredientes, expresando las concentraciones de las soluciones en porcentaje.

Cuestionario

1. ¿Qué diferencia encuentras entre expresar la concentración de una solución como diluida, concentrada o saturada y expresarla en porcentajes?

2. Si 1.75 litros de una solución, contienen 25 mL de jugo de naranja, ¿Cuál es la concentración del jugo, expresada en porcentaje?

%v/v 25mL/ 0.00175mL X 100= 14285.7143% v/v

3. Menciona dos ejemplos de soluciones diluidas y dos de concentradas, que se encuentren entre los productos que se utilizan en tu casa.

Diluidas:

 Café o té

 El zumo de naranja

Concentradas:

 Shampoo

 Detergente

 Jabón para lavar los platos

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