Solucion Quimica

Solución química

Es una mezcla homogénea, a nivel molecular de una o más especies químicas que no reaccionan entre sí; cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.

Como se forman

Recordando que:

solución = solúto + solvente

solúto= solución - solvente

solvente= solución - solúto

Mezclando solúto y solvente, por ejemplo, si vas a hacer agua de azúcar te toca mezclar:

solúto: azúcar

solvente: agua

y la suma de estos dos es igual a la solución (que en este caso es el agua de azúcar).

Solución= agua + azúcar

COMPONENTES DE UNA SOLUCIÓN

SOLUTO: Es la sustancia que se encuentra en menor proporción y que es disuelta por el solvente.

SOLVENTE: Es la sustancia presente en mayor proporción y que disuelve al soluto dispersándolo en él.

Cuál es el solvente más utilizado?

El solvente universal es el AGUA. En primer lugar se considera solvente universal porque es el más abundante, no es riesgoso, tiene una concentración de protones que es igual a la concentración de hidroxilos por lo que no afecta el pH. Debido a su carácter polar disuelve a la mayoría de los compuestos inorgánicos y a algunos orgánicos también.

Que es una solución acuosa

Una solución acuosa ocurre cuando un soluto (sustancia en menor proporción) se disuelve en el solvente agua. Para que sea una solución, la separación entre las sustancias debe ser atómica, molecular o iónica, dependiendo que disuelvas en el agua.

Que es solubilidad

Es la máxima cantidad de un soluto que se puede disolver en un determinado volumen de solvente (a una temperatura determinada).

Por ejemplo, la solubilidad del cloruro de sodio en agua es de 35,9 gramos por 100 cm3 de agua (a 20ºC).

Factores que afectan a la solubilidad

La temperatura:

En la mayoría de los casos la solubilidad de una sustancia sólida aumenta con la temperatura; en los gases la solubilidad disminuye al aumentar la temperatura.

La presión:

Para fines prácticos, la presión externa no tiene influencias sobre la solubilidad de líquidos y sólidos pero si influye sobre la solubilidad de los gases. Ley de Henry: la solubilidad de un gas en un líquido es proporcional a la presión del gas sobre la disolución.

La adición de un ion común (efecto del ion común):

Es el efecto que produce agregar determinada concentración de un ion que es común con uno de los iones de la sal cuando ambos se encuentran en la misma solución, dando como resultado la disminución de la solubilidad. El ion común desplaza el equilibrio de acuerdo con el principio de LeChatelier

Efecto salino

Es el efecto que produce agregar determinada concentración de un ion que no es común con uno de los iones de la sal cuando ambos se encuentran en la misma solución, dando por resultado el aumento de la solubilidad.

Un sólido siempre está en equilibrio con los iones que lo forman.

Clases de soluciones según el estado de sus componentes

Según el estado físico en el que se encuentren las sustancias involucradas se pueden clasificar en sólidas, liquidas y gaseosas. También puede ocurrir que los componentes de la solución se presenten en diferentes estados. Así, cuando uno de los componentes es un gas o solidó y el otro es un líquido, el primero se denomina soluto y el segundo solvente.

Normalidad:

La normalidad se define como él: número de equivalentes-gramos de soluto presentes en un litro de solución.

El número de equivalente-gramo se refiere al número de entidades presentes en solución, por ejemplo en un ácido es el número de H+, en una base son los iones OH- y en una sal, es el número de átomos del metal multiplicado por su valencia.

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