Quimica solución

SOLUCIONES

Cuando adicionamos dos o mas sustancias sin que se produzca reacción entre ellas y cada una conserva sus propiedades individuales, decimos que hemos preparado una mezcla..

Las mezclas homogéneas se llaman soluciones, Por lo tanto, una solución puede definirse como una mezcla de dos o más componentes en una sola fase. Por lo general, el componente que esta en mayor proporción recibe el nombre de solvente y el de menor proporción, es el soluto. En el ejemplo inicial, el agua y la sal son el soluto y el solvente respectivamente.

CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN

La relación entre la cantidad de sustancia disuelta (soluto) y la cantidad de disolvente se conoce como concentración.

Esta relación se expresa cuantitativamente en forma de unidades físicas y unidades químicas, debiendo considerarse la densidad y el peso molecular del soluto.

TIPOS DE SOLUCIONES

De acuerdo a la cantidad de sus componentes:

Si queremos identificar a una solución no sólo es necesario los componentes que la forman, sino también sus cantidades relativas. Por lo tanto pueden ser:

• Diluida: es cuando la cantidad de soluto es pequeña con respecto al volumen total de la solución.

• Concentrada: es aquella donde la cantidad de soluto es grande respecto al volumen total de la solución.

• c. Saturada: es aquella solución que ha alcanzado su máxima concentración a una temperatura determinada, es decir que no admite más soluto porque éste comienza a sedimentar.

• d. Sobresaturada: es cuando se disuelve más soluto que en la solución saturada debido a ciertos factores mecánicos, por ejemplo la agitación. Se encuentra en equilibrio inestable.

Los gases se mezclas fácilmente entre si y lo hacen en cualquier proporción para formar soluciones en fase gaseosa. Ciertos pares de líquidos, como el metanol y agua también lo hacen en cualquier proporción, sin embargo otras sustancias tienen un intervalo limitado de solubilidad, por lo que generalmente se usa los términos solubles, escasamente solubles e insolubles, para describir la tendencia de solubilidad de un determinado soluto en un solvente, a una temperatura dada. SOLUBILIDAD: Nos indica la masa máxima (saturación) que se puede disolver en 100 g de un determinado solvente, a una determinada temperatura.

Tabla Nº 1 Solubilidades de las sales de los Grupos I y II,

moles por litro de agua a 25 ºC

IONES

Fluoruro Cloruro Bromuro Nitrato Sulfato

Del Grupo I y amonio

Li+ 0,05 20,0 21,2 12,0 3,1

Na+ 0,99 6,2 9,2 10,8 2,0

K+ 17,5 4,8 5,8 3,7 0,69

NH4+ 7,3 8,0 26,1 5,8

Rb+ 28,8 7,8 7,0 4,4 1,9

Cs+ 38,6 11,4 5,5 1,4 5,0

Del Grupo II

Be 2+  9,3 8,0 4,0

Mg2+ 0,001 6,0 5,5 4,9 3,0

Ca2+ 0,0002 7,5 7,7 8,4 0,015

Sr2+ 0,001 3,5 4,2 3,8 6 x 10-4

Ba2+ 0,007 1,8 3,5 0,39 9,6 x 10-4

Ra2+ 0,82 1,8 0,40 6,5 x 10-4

Gráfica. Variación de la solubilidad con la temperatura

S (solubilidad)

200 Ca(OH)2 KNO3

160

140 KBr

100

60

KCl

40

0 Temperatura

0 20 40 60 80 100

La expresión cuantitativa de la cantidad de soluto, que puede

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