Soluciones Quimicas

1.- Calcule la masa de KI , en gramos, que se requiere para preparar 5x102ml de disolución 2,8M. R: 232,4gr

2.- Se disuelven 5,25 gramos de NaNO3 en suficiente agua para hacer 1 litro exacto de solución. ¿Cuál es la Molaridad de la solución? R: 0,0618M

3.- ¿Cuántos moles de MgCl2 están presentes en 60ml de una disolución 0,1 M de MgCl2? R: 6x10-3 moles

4.- ¿Cuántos gramos de KOH están presentes en 35ml de una disolución 5,5 M? R: 10,8 gramos

5.- Calcule la Molaridad de cada una de las siguientes disoluciones

a) 6,57 gramos de metanol CH3OH en 1,5x102ml de disolución R: 1.37M

b) 10,4 gramos de cloruro de calcio en 2,2x102ml de disolución R: 0,426M

c) 7,82 gramos de naftaleno (C10H8) en 85,2ml de disolución de benceno R: 0,716M

6.- Determine los gramos de cada uno de los siguientes solutos necesarios para preparar 2,5x102ml de disolución 0,1 M de:

a) yoduro de cesio R: 6.5gr

b) ácido sulfúrico R: 2,45 gr

c) carbonato de sodio R: 2,65

d) dicromato de potasio (K2Cr2O7) R: 7,36gr

e) permanganato de potasio R: 3,95gr

7.- ¿ Cuantos gramos de disolución al 5 % de Na Cl se necesitarán para tener 3.2 g de NaCl ¿

R: 64 g de disolución

8.- ¿ Que peso de NH4Cl se necesita para preparar 100 ml de una disolución que tenga 70 mg de NH4Cl por ml ¿ R : 7.0 g

9.- ¿ Cuántos gramos de ácido clorhídrico concentrado, conteniendo el 37.9 % de HCl en peso, darán 5.0 g de HCl ¿ R : 13.2 g

10.- Se necesita preparar 100 g de una disolución de NaOH al 19.7 % en peso. ¿Cuántos gramos de NaOH y H2O se necesitarán ¿ R: 19.7 g de NaOH, 80.3 g de H2O

Dilución de disoluciones

Se basa en que podemos preparar una disolución de menor concentración a partir de otra de mayor concentración. Si tengo una solución concentrada de KI (2M) por ejemplo y necesito otra disolución de menor concentración (1M) , puedo tomar un pequeño volumen de esta disolución inicial (2M) y agregarle más solvente hasta lograr la concentración requerida..

Lo básico es que siempre a partir de una solución o disolución de mayor concentración se puede obtener , por dilución, otra de menor concentración.

Se utilizará siempre:

C1 x V1 = C2 x V2

Donde C son las concentraciones iniciales y finales

Y V los volúmenes iniciales y finales

1.- Se necesita preparar 500 ml de solución 1,75 M de H2SO4 a partir de una solución concentrada de H2SO4 8,61M ¿Qué volumen de H2SO4 concentrado se debe utilizar?

R: se deben tomar 101,6 ml de H2SO4 8,61M y diluir hasta 500 ml

2.- Se necesita preparar 200 ml de una solución 0,0866M de NaOH a partir de una solución concentrada de NaOH 5.07M.

R: se deben tomar 34,16 ml de solución concentrada de NaOH y diluir hasta 200 ml

3.- Describa la preparación de 1 litro de una disolución 0,646M de HCl a partir de una disolución 2M de HCl.

R: se deben tomar 323 ml de solución 2 M y diluirla con agua hasta 1 litro

4.- A 25 ml de una disolución 0,866M de KNO3 se le agrega agua hasta que el volumen de la

disolución es de 500 ml exactos.¿ Cuál es la concentración de la disolución final?

R: 0,0433M

5.- ¿ Cómo prepararía 60.0 ml de disolución 0.200 M de HNO3 a partir de una disolución

Concentrada de HNO3 4.00 M?

R: se deben tomar 2,5 ml de solución concentrada y diluirla hasta 60 ml

6.- Se tienen 505 ml de una disolución 0.125 M de HCl y se quiere diluirla para hacerla exactamente 0.100 M. ¿ Que cantidad de agua debe añadirse?

R: Se deben agregar 131ml de agua a la solución inicial para llegar a un volumen final de solución de 631ml

7.- Se mezclan 32.5 ml de una disolución 1.66 M de KMnO4 con 16.7 ml de una disolución

0.892 M de KMnO4 . Calcule la concentración de la disolución final.

R: Molaridad final= 1,4M

8.- Se mezclan 46.2 ml de una disolución 0.568 M de nitrato de calcio , Ca(NO3)2 , con 80.5 ml de disolución 1.396 M del mismo compuesto. Calcule la concentración de la disolución final..

R: Molaridad final=1,1M

Bibliografía:

- Química General – Schaum (Biblioteca)

- Química 3ºMedio –Ed Arrallán (Biblioteca)

UNIDADES DE CONCENTRACIÓN FÍSICAS

1. Se mezclan 300 grs. de una solución de Sulfato Cúprico al 28% m/m con 280 grs de otra solución de la misma sal, pero de concentración 15% m/m. Determine el % m/m de la solución final

2. ¿Cuántos mililitros de solución de Ácido Clorhídrico al 32% m/m y D=1,16 grs./ml se necesitan para preparar 500 grs. De solución del mismo Ácido con un % m/m igual a 8?

3. Determine la concentración m/v de una solución de Ácido Clorhídrico al 32% m/m y D=1,16 gr/ml

4. ¿Cuántos mililitros de agua destilada habría que agregarle a 175 ml. de una solución de Ácido Nítrico al 60% m/m y

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