Quimica.

RESUMEN

Se observa a través del estudio de diferentes sustancias y disoluciones los diferentes cambios químicos que estas sustancias presentan y sus diferentes reacciones químicas, así como la compresión de que son y la diferenciación de lo que es una base y un asido a través de las escalas de colores y de ph. __________________________________________________________________

INTRODUCCIÓN

Esta práctica tiene como propósito fundamental desarrollar habilidades que permitan realizar observaciones de experimentos sencillos y de las condiciones bajo las cuales se realizan, los cambios químicos poseen varias clasificaciones, algunos por ejemplo son la combinación, el desplazamiento, la descomposición, el doble desplazamiento o la doble descomposición. También se pueden clasificar como oxidación-reducción, reacciones de precipitación, reacciones de ácido-base, reacciones de ionización, y están las reacciones de formación de complejos estas últimas se trabajaron en este laboratorio.

En un cambio químico o reacción química se altera la estructura y composición de la materia metal (Chaverrí Benavides, 2009), de unas sustancias iniciales se obtienen otras distintas.

Se puede reconocer un cambio químico, observando ciertos cambios como la formación de un precipitado, el cambio de color y sabor o la formación de un gas metal (Chaverrí Benavides, 2009).

METODOLOGÍA

Se obtuvo el procedimiento de la práctica: Cambios Químicos del folleto del libro de química general de laboratorio (Chaverri, G, Manual de laboratorio) de la UIA pag:55-60

RESULTADOS

Cuadro I. Bases y ácidos PH

Sustancia Color Papel Tornasol Papel PH

HCL Transparente Rojo 1

NAOH Transparente Azul 4

KOH Transparente Azul 5

NH3 Transparente Azul 4

HCL+NAOH Transparente Azul 5

Reacciones químicas

1. AgNO3 + NaOH  AgOH + NaNO3

Se presenta un precipitado de color café.

2. Ba(NO3)2 +NH6  BaOH + NH4NO3

No se presenta una reacción perceptible ni en color ni con un precipitado.

3. Mg + O  MgO

4. MgO + H2O  Mg(OH)2

Se forma un precipitado blanco al combinar con el agua el cual es una base.

5. CaO + H2O  Ca(OH)2

Se presenta un reacción con un precipitado de color blanco insoluble y se da una reacción exotérmica

DISCUSIÓN

Al Observar el cuadro I. se muestran las mediciones de las bases y los ácidos con los papeles tornasol, cuando un papel cambia o se mantiene en el color rojo es un acido (Brown, Lemay, Bursten, & Murphy, 2009), y cuando cambia o se mantiene en azul es una base (Brown, Lemay, Bursten, & Murphy, 2009), esto es importante ya que estas sustancias no se pueden diferenciar a simple vista ya que tiene el mismo color (Brown, Lemay, Bursten, & Murphy, 2009), al comprobarlas con los medidores de ph los ácidos son menores y se presenta en una escala de 0-2 y las Bases en una escala de 4-6 por lo cual también se pueden diferenciar al mezclarlos se pueden presentar dos escenarios esto debido a la concentración de acido o de base en la mezcla al haber más de uno o de otro asi se presentara la coloración de ph no obstante la mayoría de las veces se dará un equilibrio (Brown, Lemay, Bursten, & Murphy, 2009) lo cual dejara el ph entre 4-6.

En la primera reacción que se observa en el laboratorio se presenta la reacción de precipitación, estas reacciones ocurren cuando ciertos pares de iones con carga opuesta se atraen con tanta fuerza que forman un sólido iónico insoluble (precipitado) (Brown, Lemay, Bursten, & Murphy, 2009). En las reacciones de Óxidos metálicos con agua se producen bases o compuestos conocidos como hidróxidos (Dickerson, 1992).

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