Reacciones Químicas

PRACTICA No. 7. REACCIONES QUÍMICAS

LINA

TUTOR

“UNAD” UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA FACULTAD DE INGENIERÍA INGENIERÍA INDUSTRIAL TUNJA 2013

 MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS

• Vasos de precipitado de 50 ml y 100 ml

• Tubos de ensayo

• Agitador de vidrio

• Oxido de Calcio

• Hidróxido de Bario

• Nitrato de Amonio

• Solución de Yoduro de Potasio (KI)

• Solución de Acetato de Plomo (CH3COOH)

• Solución de Sulfato de cobre (Cu(SO4)2 )

• Acido sulfúrico concentrado (H2SO4)

• Granallas de Zinc

• Carbonato de Calcio (CaCO3)

• Acido Clorhídrico concentrado (HCl)

PROCEDIMIENTO

1. Observar cuidadosamente cada una de las reacciones que se describen a continuación.

2. Escribir la ecuación química balanceada, clasificar la reacción y determinar si hay o no transferencia de electrones.

 REACCIÓN 1

1. Anote la temperatura ambiental.

• Temperatura ambiente de 20° C.

2. Coloque en un tubo de ensayo oxido de calcio (aproximadamente 1,0g) Añada un 1mL de agua y tome la temperatura nuevamente.

Temperatura: 22 °c

4. Agite con cuidado (evite romper el termómetro) se disuelve o no se disuelve y si cambia de color.

Si se disuelve, queda en estado líquido, su color es blanco, esta es sobresaturada demasiado soluto para la cantidad de solvente. Y su temperatura se mantiene.

CaO + H2O CaO + H2O

 REACCIÓN 2

1. Coloque en un tubo de ensayo 1,0g de Hidróxido de Bario agregue 5mL de H2O, agite con una varilla para disolver el hidróxido.

2. Tome la temperatura ambiental y la de la solución. Y si cambio de color.

La temperatura ambiente se mantiene y la de la solución es de 30°, esta es una reacción exotérmica y sobresaturada.

3. Agregue 1,0g hidróxido de amonio agite., tome de nuevo la temperatura.

BaOH+H2O NH4OH

Temperatura es de 23° entonces disminuye su temperatura.

5. Observe y registre sus observaciones

Con un ml de hidróxido de amonio se observa la misma reacción del caso anterior.

BaOH + NH3+ H2O

 REACCIÓN 3

1. En un tubo de ensayo tomar 2mL de agua, luego agregue 0.5g de acetato de plomo, agite. Observe el color de la solución.

Esta solución toma un color azul traslucido

.

2. En otro tubo de ensayo prepare, siguiendo la misma técnica, una solución de yoduro de potasio. Tome 2mL de agua, luego agregue 0.5 de yoduro de potasio. Agitar y Observe el color de la solución.

H2O+KI KOH+I2+H2

Su color es amarrillo

3. Vierta el contenido de ambos tubos en un vaso de precipitados de 50mL

CH3COOH+Pb + KOH+I2+H2

 REACCIÓN 4

1. En un vaso de precipitados de 100 ml colocar de 5ml de una solución de sulfato de cobre, acidular la solución con 6 gotas de ácido sulfúrico concentrado.

2. Adicionar al vaso una granalla o una lámina de zinc.

4. Deje reposar

CuSO4 + Zn + H2SO4 ZnSO4+CuSO4

o PREGUNTAS

Cuando los metales reaccionan con oxígeno producen óxidos básicos y al reaccionar estos con agua se producen bases o Hidróxidos.

Cuando reaccionan no – metales con Oxígeno se producen óxidos ácidos, al reaccionar estos con agua se producen ácidos.

Cuando reacciona un ácido con una base se produce una sal.

De acuerdo a la anterior información completar los espacios en las siguientes ecuaciones químicas,

a. 2Ca + O2 ------- 2CaO ( )

CaO + H2O ------ ________ ( )

b. 4 K + O2 ---- __________ (oxido de potasio)

________ + H2O ---- 2 _______ (hidróxido de Potasio

c. Cl2 + O2 ------- 2Cl2O (óxido hipocloroso)

2Cl2O + _____ -------- HClO (ácido hipocloroso)

d. HCl + NaOH -------- _______ + H2O

e. Emparejar las siguientes reacciones con su correspondiente tipo de reacción

1) H2O → H2 + O2 Reacción de desplazamiento

2) H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2 Reacción de Síntesis o

Combinación.

3) NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 Reacción de descomposición

4) SO2 + O2 → SO3 Reacción de intercambio o doble

Desplazamiento.

CONCLUCIONES

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