Reconocimiento Del Azufre Y Otros Elementos Y Sustancia Químicas

EXPERIMENTO Nº 03

RECONOCIMIENTO DEL AZUFRE

3.5 Materiales:

 Tubos de prueba

 Mechero bunsen

 Pinza de madera

 Embudo. Papel de filtro.

3.6 Reactivos

 Caseína

 Na OH al 20%

 Acetato de plomo.

En un embudo de prueba, tomar una pequeña muestra de caseína y añadir solución de Na OH al 20%. Calentar gradualmente hasta ebullición en forma prolongada hasta una coloración amarilla. Enfriar, filtrar, al líquido filtrado añadir 2 o 3 gotas de acetato de plomo. Calentar. Observar.

 La coloración o precipitado formando se debe a la formación de sulfuro de plomo. Escribe la ecuación.

EXPERIMENTO Nº 5

Función alcalina- método lassaigne Mulliken

Fundamento:

Transformar los elementos del compuesto orgánico en compuestos inorgánicos solubles en agua, por fusión da la materia orgánica con Na, K metálico.

3.9 Materiales:

 Tubos de prueba

 Vasos de precipitación

 Mechero bunsen

 Pinza de madera

 Gradilla

4 reactivos:

 Na o K metálico – caseína 0.5gr.

 Sulfato ferroso al 20% - acido acético

 Alcohol – acetato de plomo

 Agua destilada – nitrato de plata

En un tubo de ensayo seco introduce un trocito de Na o K metálico. Calentar cuidadosamente hasta fusión y sus vapores se elevan uno 3 cm. Añadir 0.5 gr de la sustancia examen. Calentar el tubo de prueba al rojo vivo por 1 o2 minutos. Enfriar a temperatura ambiente. Anadir unos 3 ml de alcohol etílico, agitar, filtrar, disolver con 25 ml de agua destilada. Llevar a ebullición, filtrar. En el filtrado investigar C, N, S, X (halógenos), P, forma de Na CN, Na2 S, Na, x Na3, p.

a) Reconocimiento de Carbono y Nitrógeno (Na CN).

En un tubo de ensayo poner 2-3ml de filtrado, alcanizar con Na OH, agregar 3 a 4 gotas de Sulfato Ferroso al 2%. Calentar 1 a 2 minutos, enfriar. Añadir gota a gota HCl , añadir 3 gotas de solución de cloruro férrico al 5%, hervir, enfriar, observar.

La formación de un color o precipitado azul indica la formación de ferrocianuro

Férrico o azul de Prusia.

 Escribir las ecuaciones que corresponda a la reacción observada.

 ¿para que se añade el acido clorhídrico?.

 En ese ensayo que se reconoce.

b) Reconocimiento de azufre (Na 2 S)

En un tubo de ensayo formar 2 – 3 ml de filtrado. Añadir 2 o 3 gotas de acetato de sodio al 5% observar la formación de un precipitado pardo oscuro de sulfato de plomo.

Una variante consiste acidular el filtrado con acido acético y recibir los gases desprendidos en un papel filtro impregnado con acetato de plomo al 2%

 Escribir la ecuación correspondiente.

c) Reconocimiento de halógenos (Na X)

En un tubo de prueba tomar 2 o 3 ml de filtrado. Añadir acido nítrico hasta reacción acida, calentar, enfriar, añadir 2 a 3 gotas de nitrato de plata.

Observar la formación de un precipitado blanco, (soluble en hidróxido de amonio), precipitado blanco amarillento (insoluble en hidróxido de amonio) o amarillo de coluro de plata (Ag Cl, Ag Br, Ag i respectivamente).

 Escribir las ecuaciones correspondientes.

 ¿Cómo se diferencian los precipitados de Ag Cl y Ag Br?

d) Reconocimiento de fosforo(Na3 P)

En un tubo de ensayo tomar 2 o 3 ml de filtrado. Mesclar con dos partes de nitrato de potasio de carbonato de sodio (mesclados en partes iguales) calentar hasta obtener una masa de aspecto claro y uniforme, enfriar. Añadir 15 ml de agua destilada, calentar hasta disolución de la masa. Agregar gota a gota acido nítrico, hasta que termine la efervescencia, filtrar.

Al filtrado añadir

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