Reporte de la práctica N° 2 e Identificación de elementos del grupo 3

INFORME N° 2

A: Gabriela Quispe

De:

Asunto: Reporte de la práctica N° 2 e Identificación de elementos del grupo 3

Fecha: 25/06/2020

1. COMPETENCIA:

• Separación del grupo 3 (plomo plata y mercurio)

• Análisis del iónes plomo (II)

• Análisis de iónes mercurio (I)

• Análisis de iones plata(I)

2. INTRODUCCIÓN:

En la solución guardada, luego de separar los elementos del grupo 2 del análisis sistemático, se hallan presentes: ácido nítrico y los cationes que no han precipitado hasta el momento y que se están presentes en la muestra.

La separación de los elementos del grupo 3 se basa en la formación de compuestos “insolubles” que se forman entre los iones del grupo 3, en medio nítrico, por la adición de ácido clorhídrico, formando cloruros insolubles.

Están comprendidos los cationes Ag+, Hg+2, Pb+2, que precipitan como AgCl, HgCl y PbCl2, con ácido clorhídrico diluido (este último precipita solo parcialmente).

3. PARTE EXPERIMENTAL:

3.1. MATERIALES Y REACTIVOS:

• Centrifuga

• Porta embudos con embudos de vidrio

• Papel filtro

• Tubos de ensayo

• Gradillas

• Muestras sólidas llevadas a solución por tratamiento químico.

• Solución de HCl

• Solución de AgNO3

• Solución de KCrO4

• Solución de KI

3.2. PROCEDIMIENTO:

A la disolución nítrica guardada, luego de separar los elementos del grupo 2,

se traslada en un tubo de ensayo de 13 mm por 100 mm y se le añade suficientes gotas

de solución de HCl 2N, hasta obtener la precipitación completa. Obtendremos elementos del grupo 3.

• Pb+2 2 Cl- → PbCl2

• Ag+ + Cl- → AgCl

• Hg+ + Cl- → HgCl

Tratar el precipitado con 2 mL de agua hirviendo, mantener a ebullición 1 minuto y centrifugar, cuando el líquido aún está caliente.

Pasar el líquido caliente a tubos de ensayo para reconocer Pb+2 y dejar el residuo para reconocer los iones Ag+ y Hg22+

Análisis del plomo:

Tratar el precipitado con 2 mL de agua hirviendo, mantener a ebullición 1 minuto y centrifugar, cuando el líquido aún está caliente. Pasar el líquido caliente a tubos de ensayo para reconocer Pb+2 y dejar el residuo para reconocer los iones Ag+ y Hg22+.

En un tubo de ensayo se coloca 0.5 mL de la solución caliente separada. Se añade 3 gotas de solución de cromato potásico 0.5 N. La formación de un precipitado amarillo indica la presencia de plomo.

En un tubo de ensayo se coloca 0.5 ml de solución caliente separada. Añadir 4 gotas de solución de yoduro de potasio 0.5 M. Se forma un precipitado

amarillo de yoduro de plomo.

En un tubo de ensayo se coloca 0.5 mL de la solución caliente separada, añadir ácido sulfúrico diluido. Se produce un precipitado blanco de sulfato de plomo.

En un tubo de ensayo o en una placa de prueba se agita 2 gotas de la solución caliente separada con una gota de reactivo ditizona (difenilcarbazona). Si se encuentra plomo en la muestra, el reactivo de color verde cambia a un color rojo.

Análisis de la plata:

En un tubo de ensayo se coloca 0.5 mL de la disolución amoniacal, se añade gotas de solución de ácido nítrico 3 M hasta que se encuentre en medio ácido (utilizar papel indicador de tornasol). Si de la solución incolora cambia a formarse un precipitado blanco cuajoso, nos indica la presencia de plata, por la formación de un precipitado de cloruro de plata.

Análisis del mercurio:

Colocar en un tubo de ensayo la mitad del precipitado, luego de la centrifugación realizada. Añadirle amoniaco 2N, poniendo en contacto el precipitado con el reactivo. La formación de un precipitado

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