SUSTANCIA INCOMPATIBILIDADES QUÍMICAS Y CONDICIONES A EVITAR

En algunas situaciones la mezcla de sustancias químicas puede ser peligrosa.

La mejor manera de evitar esta situación consiste en separar las sustancias químicas cuando se consideren residuos. Como esta situación no es posible en la mayor parte de las ocasiones, entonces es funcamental que si se envasan varias sustancias químicas que se encuentran mezcladas en un recipiente, al menos éstas deberan ser compatibles para prevenir reacciones indeseables.

A continuación relacionamos una serie de sustancias químicas utilizadas en los diferentes laboratorios de la universidad junto con las condiciones que se deben evitar o las sustancias con las que no se deben mezclar.

La lista no es exhaustiva y tiene un fin meramente indicativo, de modo que siempre será conveniente consultar la ficha de datos de seguridad del producto que se esté usando para confirmar las situaciones incompatibles.

SUSTANCIA INCOMPATIBILIDADES QUÍMICAS Y CONDICIONES A EVITAR

1,1-Dicloroetano Se descompone al calentar originando fosgeno y cloruro de hidrógeno. Reacciona con oxidantes fuertes, metales alcalinos y alcalinotérreos y polvos metálicos con riesgo de incendio o explosión. En contacto con bases fuertes forma acetaldehído (gas tóxico e inflamable).

1,1,1- Tricloroetano Bases fuertes, aluminio, oxidantes fuertes, Mg, Na, K, luz ultravioleta, calor, acetona, óxidos de nitrógeno, metales pulverulentos

1,2- Dicloroetano metales alcalinos y alcalinotérreos, aluminio o magnesio en polvo, amidas alcalinas, ácido nítrico.

1,2-Butanidiol Oxidantes fuertes.

1,2-Dibromometano Al, Mg, Na, Zn, K,Ca, agentes oxidantes, bases, amoníaco líquido. En contacto con superficies calientes se desprende bromuro de hidrógeno.

1,2-Dicloroetileno En contacto con llamas y superficies calientes se forman gases y vapores tóxicos. Reacciona con oxidantes fuertes. Puede formar peróxidos explosivos. Puede explotar por calentamiento intenso o contacto con las llamas.

1,4-Dioxano Puede formar peróxidos explosivos. Reacciona vigorosamente con oxidantes y ácidos fuertes. Reacciona explosivamente con algunos catalizadores.

2- Amino fenol Ácidos fuertes y oxidantes fuertes.

Acetaldehído Puede formar peróxidos explosivos en contacto con el aire. Reacciona con oxidantes. Puede polimerizar por influencia de ácidos, trazas metálicas y materiales alcalinos.

Acetato de amilo Agentes oxidantes fuertes.

Acetato de amonio Agentes oxidantes fuertes, ácidos fuertes.

Acetato de etilo Calentamiento. Metales alcalinos, flúor, hidruros, oxidantes fuertes, agua con aire y luz. Luz ultravioleta, bases y ácidos, plásticos.

Acetato de isoamilo Calentamiento. Sustancias inflamables.

Acetato de metilo Aire, bases, oxidantes fuertes, agua, luz ultravioleta. Ataca muchos metales.

Acetato de n-butilo Oxidantes fuertes.

Acetato de propilo Materias oxidantes, ataca plásticos.

Acetato de sodio Calentamiento por encima de 120 º. Nitratos. Ácidos fuertes.Puede polimerizar por calentamiento intenso. Peligro de incendio y explosión por calentamiento o aumento de presión. Reacciona con flúor, oxidantes, cloro y bajo influencia de luz originando riesgo de incendio o explosión. Reacciona con plata, cobre , mercurio y sus sales formando acetiluros sensibles al choque.

Acetona Calentamiento. Hidróxidos alcalinos, halógenos, hidrocarburos halogenados, halogenuros de halógeno, metales alcalinos, nitrosilos, metales, etanolamina, 1,1,1,-tricloroetano. Puede formar peróxidos explosivos en contacto con oxidantes fuertes como ácido acético, ácido nítrico, y peróxido de hidrógeno.

Acetonitrilo Calentamiento originando cianuro de hidrógeno y óxidos de nitrógeno.. Sustancias oxidantes, complejos cianurados. Se descompone en contacto con ácidos, agua y vapor de agua produciendo vapor inflamable y humos tóxicos.

Ácido acético (glacial) Calentamiento fuerte. Anhídridos/agua, aldehídos, alcoholes, halogenuros de halógeno, oxidantes fuertes, metales, hidróxidos alcalinos, halogenuros de no metales, etanolamina, bases fuertes. Reacciona con oxidantes como el trióxido de cromo o permanganato potásico. Ataca muchos metales formando hidrógeno.

Ácido benzoico Flúor, oxígeno. Oxidantes.

Ácido bórico Potasio

Ácido cítrico Agentes oxidantes, reductores, bases, nitratos metálicos.

Ácido clorhídrico Aluminio, aminas, carburos, hidruros, flúor, metales alcalinos, metales, KMNO, soluciones fuertes de hidróxidos alcalinos, halogenatos, ácidos sulfúrico concentrado, óxidos de semimetales, aldehídos, sulfuros, siliciuro de litio, éter vinilmetílico, etileno, oxidantes fuertes y aluminio. Ataca los metales formando hidrógeno.

Ácido cloroacético Por calentamiento libera gases tóxicos y corrosivos de cloruro de hidrógeno y fosgeno. Reacción con bases.

Ácido fluorhídrico Glicerol + ácido nítrico, hidróxido de amonio, hidróxido sódico, permanganato potásico.

Ácido fórmico Calentamiento. Soluciones de hidróxidos alcalinos, aluminio, oxidantes fuertes, ácido sulfúrico, óxidos no metálicos, nitrocompuestos orgánicos, catalizadores metálicos, óxidos de fósforo, peróxido de hidrógeno. Ataca muchos metales en presencia de agua. Ataca muchos plásticos.

Ácido L-ascórbico Calentamiento.

Ácido láctico Ácido nítrico, ácido fluorhídrico.

Ácido nítrico Calentar. Inflamables orgánicos, compuestos oxidables, disolventes orgánicos, alcoholes, cetonas, aldehídos, anhídridos, aminas, anilinas, nitrilos, nitrocompuestos orgánicos, hidracina, acetiluros, metales y aleaciones metálicas, óxidos metálicos, metales alcalinos y alcalinotérreos, amoníaco, soluciones de hidróxidos alcalinos, ácidos, hidruros, halógenos, compuestos halogenados, óxidos no metálicos, halogenuros de n metales, hidruros de no metales, no metales, fósforos, nitruros, siliciuro de litio, peróxido de hidrógeno, metales en polvo, resinas de intercambio aniónicas.

Ácido orto-fosfórico Calentamiento fuerte. bases, metales, óxidos metálicos, nitrometano, bases fuertes.

Ácido oxálico En presencia de calor se descompone

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