TEMA DE LA PRÁCTICA: PREPARACIÓN DE UN ÁCIDO TIPO.

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UNIVERSIDAD DE GUAYAQUIL

FACULTAD INGENIERÍA QUÍMICA

LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA (IQ-412)

TEMA DE LA PRÁCTICA: PREPARACIÓN DE UN ÁCIDO TIPO. 

PRÁCTICA N°: 1

INTEGRANTES:

• CASTRO BATIOJA KEVIN.
• MARTINEZ VERA MELANIE.
• MATA MOLINA KARLA.
• MENDOZA CAMEJO EDDER.
• TULCAN ALVARES ALEJANDRO.
• VIZUETA LUCERO STEVEN.

GRUPO N°: 1

FECHA DE ELABORACIÓN: 16/ 06 / 2015               FECHA DE ENTREGA: 23/ 06 / 2015

OBJETIVO GENERAL.

• La preparación de una disolución de ácido clorhídrico de concentración aproximada de 0.1N

OBJETIVOS ESPECÍFICOS.

• Hacer un análisis cuantitativo y cualitativo de la disolución de ácido clorhídrico con carbonato de sodio.

MATERIALES/SUSTANCIAS.

GENERALIDADES

INTRODUCCIÓN

La titulación o valoración es la operación básica de volumetría, mediante la cual se agrega solución patrón o un peso exacto de reactivo puro disuelto a la muestra que se analiza, hasta que se complete la reacción. En la valoración clásica ácido fuerte-base fuerte, el punto final de la valoración es el punto en el que el pH del reactante es exactamente 7, y a menudo la solución cambia en este momento de color de forma permanente debido a un indicador. Sin embargo, existen muchos tipos diferentes de valoraciones. Se considera que una titulación de neutralización ácido-base termina cuando el número de equivalentes del titulante ha neutralizado equivalentes de la solución a valorar. En numerosos análisis químicos es necesaria la utilización de ácidos y bases fuertes de concentraciones conocidas. La concentración de dichas soluciones puede determinarse por medio de titulaciones o valoraciones de neutralización. Para la titulación ácido-base los dos métodos más utilizados para la determinación de los puntos finales son el empleo de indicadores (ejemplo; fenolftaleína o naranja de metilo) o el uso de un peachímetro con respecto al volumen del titulante agregado.

El HCl se usa frecuentemente en análisis volumétricos de neutralización porque sus soluciones diluidas son estables y porque se utiliza en presencia de la mayoría de los cationes sin que ocurra reacciones. Como el HCl no es una solución patrón se hace necesario valorarlo para conocer su concentración exacta; el na2co3 anhidro se emplea comúnmente para estandarizar soluciones de HCl. 

MARCO TEÓRICO.

Preparación de soluciones de HCl. 

El ácido clorhídrico se usa frecuentemente en los análisis volumétricos de neutralización porque sus soluciones diluidas son estables y porque se puede utilizar en presencia de la mayoría de los cationes sin que ocurran reacciones de precipitación.

Las soluciones patrón de HCl se preparan diluyendo ácido clorhídrico concentrado calidad reactivo.

Volumetrías de neutralización. 

En numerosos análisis químicos es necesaria la utilización de soluciones ácidos y bases fuertes de concentraciones conocidas.

La concentración de dichas soluciones puede determinarse por medio de titulaciones o valoraciones de neutralización.

La titulación o valoración es la operación básica de la volumetría, mediante la cual se agrega solución patrón o un peso exacto de reactivo puro disuelto a la muestra que se analiza, hasta que se completa la reacción.

Se considera que una titulación de neutralización o valoración ácido - base termina cuando el número de equivalentes del ácido es igual al número de equivalentes de la base, momento en el cual se alcanza el punto de equivalencia de la reacción.

El punto de equivalencia de la titulación es un concepto teórico; la estimación práctica de su valor se conoce como punto final.

Para las titulaciones ácido - base, los dos métodos más comunes para la determinación de los puntos finales son el empleo de indicadores coloreados o el uso de un peachímetro para controlar el pH de la solución en función del volumen del titulante agregado.

-Valoración de las soluciones de HCl. Como el HCl no es un patrón primario se hace necesario valorarlo para conocer su concentración exacta. El Na2CO3 anhidro se emplea comúnmente para estandarizar soluciones de HCl. La reacción de neutralización del HCl con el Na2CO3 es:

2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2CO3.

PROCEDIMIENTOS

1. Realizar los cálculos correspondientes.
2. Preparar 500ml de HCl 0.1N en una fiola
3. Pesar 0.265g de carbonato de sodio en una balanza
4. Medir 100 ml de agua destilada
5. Mezclar poco a poco el carbonato de sodio con el agua destilada
6. De la solución básica que preparamos anteriormente, utilizar 80 ml y llevarlo a un vaso de precipitación
7. Luego volvemos a la solución ácida de 0.1N y con este, llenamos un tubo de destilación hasta su tope
8. Añadimos 2 gotas de un indicador como el anaranjado de metilo en la solución básica del vaso de precipitación
9. El tubo de destilación lo ajustamos con unas pinzas y nuez a un soporte universal y colocamos por debajo del tubo de destilación al vaso de precipitación con la solución básica
10. Abrimos un poco la válvula del tubo de destilación para que descienda lentamente el fluido y así controlar el cambio de color de amarillo a naranja de la solución básica, que significa que la solución pasa de ser básica a ácida.
11. Comprobar mediante el uso de un papel indicador de pH cuan aproximada esta nuestra solución del pH neutro

CÁLCULOS.

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RESULTADO

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CONCLUSIONES.

• Al momento de la titulación nuestra solución que era de un pH ácido pasó a uno neutro.
• Nuestro solución que tenía una coloración amarillenta clara y se comenzó la titulación pasó a ser de color rojo anaranjado claro.
• Las soluciones de tipo ácido son estables.
• Al utilizar el rojo de metilo como indicador hizo denotar el cambio de pH en nuestra solución.

RECOMENDACIONES.

• Calibrar la balanza analítica para evitar errores en el momento del pesaje.
• Al momento de la titulación abrir lentamente la llave de paso de la bureta puesto que si agregamos más de la disolución se obtendrá un error al momento del análisis cuantitativo y cualitativo.
• Lavar y secar los materiales e instrumentos a analizar para evitar un error en el análisis.

BIBLIOGRAFIA.

• http://www.monografias.com/trabajos59/soluciones-por-volumetria/soluciones-por-volumetria2.shtml
• http://www.monografias.com/trabajos91/obtencion-indicadores-acido/obtencion-indicadores-acido.shtml
• http://www.monografias.com/trabajos71/concertacion-soluciones-quimica/concertacion-soluciones-quimica2.shtml
• https://es.wikipedia.org/wiki/An%C3%A1lisis_volum%C3%A9trico
• http://ciencia-basica-experimental.net/titulacion.htm

ANEXOS.

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