PRACTICA 9 PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS FORMADOS CON ENLACE: IONICO, COVALENTE, COVALENTE COORDINADO Y METALICO

PRACTICA 9

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS FORMADOS CON ENLACE: IONICO, COVALENTE, COVALENTE COORDINADO Y METALICO.

Enlace químico: es la unión de dos o más átomos.

• Enlace iónico
• Enlace covalente
• Enlace covalente coordinado
• Enlace metálico

Enlace iónico

Enlace iónico: el enlace en el que uno o más electrones de un átomo es retirado y se une a otro átomo, resultando en iones positivos y negativos que se atraen entre sí.

Los enlaces iónicos típicos son los de los haluros alcalinos, tales como el cloruro de sodio, NaCl.

                             [pic 1]

Propiedades características:

• Alta temperatura de fusión
• Fragilidad en estado solido
• Soluble en disolventes polares
• Presentan  carácter polar
• Conducen la corriente eléctrica en solución acuosa (electrolitos)

Electrolito: es la sustancia cuyos iones están unidos a fuerzas electrostáticas y que en solución  se  separan  y conducen la electricidad.

Electrolito fuerte: sustancias que se disocian completamente en solución acuosa

Electrolito débil. Sustancias que solo se disocian parcialmente  en solución acuosa.

ENLACE COVALENTE Los enlaces químicos covalentes, implican el intercambio de un par de electrones de valencia por dos átomos, en contraste con la transferencia de electrones en los enlaces iónicos. Tales enlaces si comparten electrones.

                                [pic 2]

ENLACE METALICO

Es característico de los elementos metálicos, en un enlace fuerte y se forma entre átomos de la misma especie.

                                             [pic 3]

ENLACE COVALENTE  COORDINADO

Se presenta en sustancias en las cuales una de las especies  químicas es la que sumista los pares de electrones que se comparten con otra especie química, la cual debe tener orbitales disponibles.

Este enlace es representado por un pequeño vector y ocurre cuando uno de los átomos presenta su octeto completo y el otro necesita adquirir dos electrones para completarlo.

Este enlace obedece a la Teoría del Octeto: Los átomos se unen intentando adquirir ocho electrones en la capa de valencia o sea, la configuración electrónica de los gases nobles.

Siendo así, un átomo que ya alcanzó la estabilidad electrónica se une a otro que necesita electrones para completar su capa de valencia

                                   [pic 4]

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