Cuadro I: Comparación entre las propiedades de los enlaces y de los compuestos iónicos, metálicos y covalentes.
Enviado por Ileana2000 • 1 de Mayo de 2016 • Tareas • 935 Palabras (4 Páginas) • 2.356 Visitas
Cuadro I: Comparación entre las propiedades de los enlaces y de los compuestos iónicos, metálicos y covalentes.
Compuestos Ionicos | Compuestos Metalicos | Compuestos Covalentes Polares | Compuestos Covalentes no polares | |
Tipo de enlace | Enlace Ionico | Enlace metalico | Enlace covalente | Enlace covalente |
Caracteristicas del Enlace | Formado por iones de signo opuesto producidos por transferencia de electrones entre átomos de elementos de elevada diferencia de electronegatividad. La atraccion se realiza en todas dirrecciones | 1. Cada atomo metalico esta unido a varios atomos vecinos 2. Es un enlace fuerte. 3. Es un enlace no dirigido porque la nube electronica es comun a todos los atomos que forman el enlace. | 1. Se origina entre elementos no metalicos con electronegatividades semejantes, sin embargo los atomos tienen diferente electronegatividad por lo que los electrones se comparten de forma desigual, ocurre un desplazamiento de la densidad electronica hacia el atomo mas electronegativo. 2. Se caracteriza por compartir electrones de valencia | Se origina entre elementos no metalicos cuyas electronegatividades son iguales Se caracteriza por compartir electrones de valencia. |
Tipo de agregado atomico | Red Cristalina (Cristales) | Los metales forman estructuras solidas en las que los atomos estan dispuestas en forma de esferas empaquetadas de forma compacta. | Moleculas, redes cristalinas no metalicas | Moleculas |
Cantidad de electrones en el enlace | La cantidad de e que participan en el enlace dependera del metal y el no metal involucrados. Los metales pueden transferir la cantidad de e que tienen en su capa de valencia. Así como los no metales aceptaran la cantidad de e necesaria para alcanzar completar sus orbitales llenos o semillenos | Esta conformado por un mar de electrones, los electrones estan confinados al metal por efecto de las atracciones electroestaticas a los cationes y se encuentran distribuidos de forma uniforme por toda la estructura. | Se puede compartir un par de electrones entre los atomos formando un enlace simple, dos pares de electrones formando un enlace doble y hasta tres pares de electrones formando un enlace triple. | Se puede compartir un par de electrones entre los atomos formando un enlace simple, dos pares de electrones formando un enlace doble y hasta tres pares de electrones formando un enlace triple. |
Localizacion de los electrones de enlace | Los electrones se localizan completamente según los iones correspondientes he influenciados a sus núcleos respectivos | Estos electrones tienen la libertad de movimiento en la estructura tridimensional del metal. No pertenecen a ningún átomo determinado. | los electrones se comparten de forma desigual, ocurre un desplazamiento de la densidad electronica hacia el atomo mas electronegativo | Los electrones son compartidos por igual en el enlace, la densidad electrónica es simétrica con respecto a un plano perpendicular a la línea entre los dos núcleos |
Fuerza que genera y mantiene el enlace | Fuerza Electroestática | Enlace metálico | Fuerzas dipolo-dipolo, puentes de hidrogeno | Dispersión de London o Vander Waals |
Diferencia de electronegatividad entre los elementos del enlace | La diferencia de la electronegatividad es elevada es de ³ 1.7 | La electronegatividad de los átomos es semejante y baja | Poca diferencia se presenta entre los elementos del enlace de electronegatividad (< 1.7) | Poseen igual electronegatividad, por lo que las fuerzas con las que los átomos que conforman la molécula atraen los electrones del enlace son iguales, produciéndose así la anulación de dichas fuerzas |
Estados Físicos de los compuestos | Solidos | Son sólidos a temperatura ambiente( excepto el mercurio que es liquido) | Liquidos,Sólidos y gases | Gaseoso, líquidos y además pueden hallarse como sólidos. |
Rangos de Puntos de Fusión y Ebullición de los compuestos | Puntos de Fusión y ebullición altos. | Generalmente los puntos de fusión y ebullición son altos aunque estos pueden variar. | Puntos de Fusión y Ebullición relativamente bajos | Puntos de Fusión y Ebullición relativamente bajos |
Solubilidad en Agua de los compuestos | Completamente soluble | Insolubles | Insolubles | Insolubles |
Solubilidad en CCl4 de los compuestos | Insolubles | Insolubles | Insolubles | Solubles |
Conductividad del Compuesto en forma de solido | No conducen la electricidad | Excelentes conductores de electricidad. La corriente electrica fluye a traves de ellos. | No conducen la electricidad | No conducen la electricidad |
Conductividad del compuesto en forma de disolucion en agua | En solución acuosa o fundidos conducen la corriente eléctrica, pero en el estado sólido no la conducen | Insolubles en agua | No conducen la electricidad | No conducen la electricidad |
Tres ejemplos de cada tipo de compuesto. | NaCl, LiF, KCl | Metales como cobre, hierro y aluminio | HF, HCl,H20 | |
2. CLORURO DE SODIO
Tipo de Enlace: Iónico
Cristal: Iónico
La importancia del cloruro de sodio es que existe una gran variedad de productos que son derivados de él. Es una de las materias primas primordiales de la industria y una gran cantidad de compuestos son resultados de la sal. Entre estos podemos mencionar
Los enlaces iónicos son duros (resistencia al rayado). La estructura ordenada que poseen los enlaces iónicos es una de las características que explica su dureza, de ellos podemos encontrar que el Cloruro de Sodio posee una dureza de 2,5.
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