Escriba y balancee las reacciones de los experimentos que se realizaron en el laboratorio.

RROLLO DEL CUESTIONARIO

1. Escriba y balancee las reacciones de los experimentos que se realizaron en el laboratorio.

Experimento 1:

A) Plata

Ag+(ac) + Cl-(ac)  AgCl(s)

Ag+(s) + 2NH3(ac)  [Ag(NH3)2]+(ac)

[Ag(NH3)2]+(ac) + HNO3(cc)  Ag+ … tubo 1

[Ag(NH3)2]+(ac) + I-(ac)  AgI

AgI + CN-  [Ag(CN)3]2- … tubo 2

B) Plomo

Pb2+(ac) + CrO42-(ac)  PbCrO4 … tubo 1

Pb2+(ac) + 2I-(ac)  PbI2(s) … tubo 2

Pb2+(ac) + 2Cl-(ac)  [PbCl2](ac)

[PbCl2](ac) + 4I-  [PbI4]2- + 2Cl- … tubo 3

2. Averigüe y fundamente la diferencia en el análisis para cada grupo del I al IV.

Grupo I: Los metales alcalinos, litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio, son metales blandos de color gris plateado que se pueden cortar con un cuchillo. Presentan densidades muy bajas y son buenos conductores de calor y la electricidad; reaccionan de inmediato con el agua, oxígeno y otras sustancias químicas, y nunca se les encuentra como elementos libres (no combinados) en la naturaleza.

Grupo II: Se encuentran el berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y el radio. Estos metales presentan puntos de fusión más elevados que los del grupo anterior, sus densidades son todavía más bajas, pero son algo más elevadas que la de los metales alcalinos comparables. Son menos reactivos que los metales alcalinos.

Grupo III: El primer elemento del grupo III es el boro, un metaloide con un punto de fusión muy elevado y en el que predominan las propiedades no metálicas. Los otros elementos que comprenden este grupo son: aluminio, galio, indio, y talio, que forman iones con una carga triple positiva (3+). La densidad y las características metálicas aumentan conforme se incrementa el número atómico de este grupo.

Grupo IV: El carácter metálico aumenta de arriba hacia abajo en el caso de los elementos carbono, silicio, germanio, estaño, y plomo. El carbono es el primer miembro de este grupo, mientras que el silicio, el segundo miembro de este grupo, es un metaloide en el que predominan las propiedades no metálicas.

3. Averigüe y sustente cómo diferenciaría a los iones mercurio de iones plata.

4. Explique las razones por las cuales el cobre, arsénico y cadmio se enmascaran en el primer tratamiento de la marcha de cationes al tratar en ácido clorhídrico.

 Primero agregamos un S= en medio clorhídrico, con una concentración de 0,3M y un pH: 0,52

 Con cobre (Cu2+) se forma un precipitado.

 Con cadmio (Cd2+) también forma precipitado.

 Pero con arsénico (As3+,5+), no forma precipitado, caso contrario se da una solución.

En este grupo, los iones que lo conforman generan precipitados, al hacerlos reaccionar con sulfuro en un medio acido, los cuales son: Hg2+, Cu2+, Bi2+, Cd2+, Sb (3+, 5+), As (3+, 5+) y Sn (2+, 4+). Estos se clasifican en dos subgrupos: el subgrupo IIA que incluye los primeros 4 cationes y el subgrupo IIB que abarca los 6 restantes, los cuales se diferencian a la solubilidad que presentan en presencia de sulfuro de amonio. En donde el grupo IIB se caracteriza por ser soluble en dicho reactivo mientras que en el grupo IIA no lo es.

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