Experimento TIPOS DE REACCIONES

EXPERIMENTO N°11

TIPOS DE REACCIONES

OBJETIVOS:

1. Observar experimentalmente la ocurrencia de una reacción química, mediante el reconocimiento de indicios perceptibles.

2. Clasificar las reacciones químicas estudiadas, tomando en cuenta el comportamiento observado.

3. Proponer ecuaciones químicas para las reacciones estudiadas.

4. Balancear las ecuaciones químicas, utilizando el método de simple inspección.

MATERIALES

Mechero Bunsen Espátula Metal

Tubos de ensayos de 16 x 150 mm y 13 x 100 mm Capsula de Porcelana

Gradillas Trípode

Pinza Stoddard Malla de alambre

Cilindro graduado 25 mL Astilla de madera

REACTIVOS

Hidróxido de calcio saturado Clorato de potasio

Ácido clorhídrico 6 M Granallas de zinc

Yoduro de potasio 0,1 M Acetato de plomo 0,1 M

Nitrato de plata 0,1 % Alambre de cobre

Sulfato de cobre II 0,1 M Hidróxido de sodio 0,1 M

Carbono de sodio Cloruro de bario 0,1 M

Ácido sulfúrico 6 M

LECTURA RECOMENDADA

1. Chang, R. 1999 Química, 6ta Edición, Editorial Mc Graw Hill. Capítulo 4.

TEORIA

El mundo que nos rodea y el cuerpo de los seres humanos son los laboratorios naturales donde se producen millones de reacciones químicas, las cuales varían en naturaleza y complejidad. Como resultado de los cambios químicos o reacciones químicas los materiales originales son completamente alterados dando origen a la formación de nuevas sustancias que son utilizadas para el buen funcionamiento y conservación del cuerpo humano. En este ejemplo es fácil reconocer la ocurrencia de reacciones químicas, pero, ¿Cómo sabemos en otros casos cuando se ha producido una reacción? ¿Qué indicios permiten detectar que esta efectuado un cambio químico?

Cuando una reacción química se lleva a cabo, suele ir acompañada por algunos de los siguientes indicios:

 Cambio de color

 Formación de un solido

 Efervescencia o liberación de burbujas

 Variación de temperatura (absorción o liberación de calor)

 Producción de olores peculiares.

Para representar una reacción química se emplea una ecuación química en la cual se indican las sustancias presentes antes del cambio (reactivos) a la izquierda de la flechas y las que están presentes después de cambio (productos) a la derecha de la misma con sentido de la flecha indica el sentido del cambio.

Reactivos Productos

Además de indicar los reactivos y los productos, una ecuación química debe mostrar que todos los átomos presentes en los reactivos estén igualmente presentes en los productos ya que en una reacción química no se crean ni se destruyen átomos (conservación de la materia). Para que el número total del átomo de un mismo elemento sea el mimo, antes y después del cambio, se balancea la ecuación.

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