Reacción y balance quimico- Laboratorio experimental

UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE PANAMÁ[pic 1][pic 2]

CENTRO REGIONAL DE VERAGUAS

FACULTAD DE INGENIERIA CIVIL          _________

LICENCIATURA EN INGENIERIA CIVIL__________

LABORATORIO DE QUIMICA__________  _______

Alexander Aizprúa 9-749-2425

                                              Alfonso Castillo

                                              Jefry Sanchez

OBJETIVOS:

• Formular las hipótesis necesarias respecto a cuales son las especies químicas presentes en cada etapa de la experimentación.
• Establecer las relaciones cuantitativas entre las masas de reactivos y productos.
• Balancear las ecuaciones correspondientes a las reacciones establecidas en la experiencia.
• Identificar las posibles fuentes de error.

II. METODOLOGÍA

2.1. Equipo y reactivos

2.1.1. Equipo (materiales)

• Vasos Químicos 250 mL
• Vidrio Reloj
• Agitador
• Embudo de vidrio
• Pipeta
• Papel Filtro
• Papel tornasol rojo
• Mechero Bunsen
• Gotero
• Embudo Buchner
• Kitasato
• Botella lavadora
• Capsula de Evaporar
• Cámara de Extracción

2.1.2. Reactivos:

• Ácido nítrico concentrado
• Lamina de Cobre
• Solución de hidróxido de sodio 2M
• Solución de ácido sulfúrico 6M
• Acetona
• Zinc raspado
• Alchol etílico
• Solucion d eácido clorhídrico 6M

2.2. Parte experimental:

• Se pesó una lámina de cobre de 0.5g en una balanza digital.

• Se picó la lámina en pedazos pequeños para facilitar la reacción.

• Se agregó 3mL de ácido nítrico concentrado en un vaso químico de 250 mL y luego se le agrego los pedazos de Cobre, se liberó un gas color marrón probablemente toxico, el ácido nítrico se tornó al principio color verde y posteriormente azul.

• Sele agrego 20mL de agua destilada y se aclaró su color como era de esperar.

• Se le aplico al tanto NaOH (Hidróxido de Sodio) para verificar su PH hasta que el papel se torne azul.

• Se calentó la solución con una plancha, hasta que se obtuvo un color en la solución oscuro para obtener oxido de cobre (II).

• Posteriormente se filtran con ayuda de un embudo.

• Se le aplico ácido sulfúrico a los restos que quedaron (Oxido de cobre) en el papel de filtración, el líquido filtrado se tornó azul.

• Toda la sustancia se pasó a un vaso químico de 250ml

III. RESULTADOS Y DISCUSIÓN

-Al diluir las Láminas de Cobre en Acido Nítrico se obtuvo Nitrato de Cobre II

4HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O

Al agregarle Hidróxido de sodio al Nitrato de Cobre II se obtuvo Hidróxido de Cobre II

Cu(NO3)2 + 2NAOH → Cu(OH)2 + 2NANO3

Se le aplico calor y se obtuvo Oxido de Cobre II

Cu(OH)2 →CuO+H2O

3.1  Discusión de resultados:

• Al inicio, se pesaron 0,5 g de cobre para llevar a cabo las reacciones.
• Al final, el peso del papel filtro fue de 1,86 g mientras que el peso del papel filtro con el cobre fue 2,53 g
• Valor teorico = 0.5 g de Cu
• Valor experimental = 0,69 g Cu

IV. CONCLUSIONES:  

V.  REFERENCIA BIBLIOGRÁFICA:

1. UNESCO – IUPAC.  1977 Manual de Experimentos Químicos. Tomo No. 3,

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VI. ANEXOS[pic 3][pic 4][pic 5][pic 6][pic 7]

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