Nomenclatura química.

UNIVERSIDAD COOPERATIVA DE COLOMBIA

FACULTAD DE INGENIERIA SECCIONAL BOGOTA

AREA:CIENCIAS BASICAS

CURSO: QUIMICA

GUIA TEMATICA No. 10

FECHA: 2013 - I

VERSION:

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AREA DE CIENCIAS BASICAS

QUIMICA

AUTOR:

Labibe Estefan R.

TEMA:

Nomenclatura química.

OBJETIVOS:

Diferenciar las funciones químicas en la química inorgánica.

Identificar las reglas para nombrar los compuestos químicos inorgánicos.

TIEMPO:

2 sesiones.

CONDUCTA DE ENTRADA:

Enlace químico, estado de oxidación, electronegatividad.

DESARROLLO DE LA TEMATICA

NOMENCLATURA QUIMICA - INORGANICA

NOMENCLATURA: Medio para nombrar los compuestos químicos.

FUNCION QUIMICA: Conjunto de propiedades comunes que caracterizan a una serie de sustancias permitiendo diferenciarlas de las demás. Estas sustancias se comportan de un modo propio y particular en las reacciones químicas.

En química inorgánica son: óxido, base, ácido y sal.

GRUPO FUNCIONAL: Es un átomo o grupo de átomos que caracterizan una función química.

TIPOS DE NOMENCLATURA (formas de nombrar una sustancia): Según la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada):

a. Nomenclatura sistemática: En donde las proporciones en que se encuentran los elementos en una fórmula puede indicarse por medio de prefijos griegos: mono(1), di(2), tri(3), tetra(4), penta(5), hexa(6), hepta(7), octa(8), nona(9), etc. y hemi(1/2) y sesqui(3/2). El prefijo mono, si resulta innecesario, puede omitirse.

Por ejemplo, CrBr3 = tribromuro de cromo CO = monóxido de carbono

En los casos en los que puede haber confusión con otros compuestos (sales dobles y triples, oxisales y similares) se pueden emplear los prefijos bis-, tris-, tetras-, etc.

Ejemplo: Ca4F(PO4)3 = fluoruro tris(fosfato) de calcio, ya que si se usara el término trifosfato se estaría hablando del anión trifosfato [P3O10]5-, en cuyo caso sería:

Ca2F(P3O10)

b. Nomenclatura de Stock: el nº de oxidación positivo del elemento se indica en números romanos y entre paréntesis inmediatamente después del nombre. Si dicho elemento sólo puede actuar con un único número de oxidación no se indica el mismo entre paréntesis.

Ejemplo: Fe2S3 Sulfuro de hierro (III) [se ve el nº oxidación III en el subíndice del azufre]

c. Nomenclatura común (tradicional): Se indica el nº oxidación del elemento que forma el compuesto con una serie de prefijos y sufijos griegos, antes o después de la raíz del nombre del elemento.

No. De Oxidación Prefijos - Sufijos

Cuando el elemento sólo tiene un nº oxidación -ico

Cuando tiene dos nº oxidación diferentes se usan (de menor a mayor nº oxidación): -oso

-ico

Cuando tiene tres distintos se usan (de menor a mayor): hipo- -oso

-oso

-ico

Cuando tiene cuatro se utilizan (de menor a mayor): hipo- -oso

-oso

-ico

per- -ico

Cuando tiene 5 se utilizan (de menor a mayor):

hipo- -oso

-oso

-ico

per- -ico

hiper- -ico

Ejemplo: Mn2O7 es el Óxido permangánico

OXIDOS:

Combinación de los elementos con el oxígeno.

1- Oxidos ácidos: Combinación del oxígeno con un elemento no metal, y que al reaccionar con el agua producen ácidos.

2- Oxidos básicos: Combinación del oxígeno con un elemento metálico, y que al reaccionar con el agua producen bases. Aunque algunos no reaccionan con el agua.

3- Oxidos neutros o anfóteros: Presentan propiedades ácidas y básicas.

Se mencionan:

Nomenclatura sistemática: óxido de y agregar el nombre del elemento anteponiéndole los prefijos cuantitativos;

Nomenclatura Stock: cuando el elemento que se une al oxígeno puede presentar más de un número de oxidación para distinguirlos se puede indicar entre paréntesis con números romanos el grado de oxidación del elemento.

Nomenclatura común: óxido luego si es necesario los prefijos hipo o per el nombre del elemento con lo sufijos oso o ico.

Ejemplos:

Li2O óxido de litio

MgO óxido de magnesio

FeO óxido de hierro(II), óxido ferroso

Fe2O3 óxido de hierro(III), óxido férrico

P2O5 óxido de fósforo(V), pentóxido de fósforo

SO2 óxido de azufre(IV), dióxido de azufre, anhídrido sulfuroso

SO3 óxido de azufre(VI), trióxido de azufre, anhídrido sulfúrico

Cl2O óxido de cloro(I), monóxido de dicloro, anhídrido hipocloroso

Cl2O3 óxido de cloro(III), trióxido de dicloro, anhídrido cloroso

Cl2O5 óxido de cloro(V), pentóxido de dicloro, anhídrido clórico

Cl2O7 óxido de cloro(VII), heptóxido de dicloro, anhídrido perclórico

NO Monóxido de nitrógeno, óxido de nitrógeno (II), óxido nítrico

N2O Oxido de dinitrógeno, óxido nitroso

Ejemplo Nomenclatura sistemática Nomenclatura Stock Nomenclatura tradicional

K2O monóxido de dipotasio óxido de potasio óxido potásico

Fe2O3 trióxido de dihierro óxido de hierro(III) óxido férrico

FeO monóxido de hierro óxido de hierro(II) óxido ferroso

SnO2 dióxido de estaño óxido de estaño (IV) óxido estánnico

SO3 trióxido de azufre óxido de azufre(VI) anhídrido sulfúrico

Cl2O7 heptóxido de dicloro óxido de cloro(VII) anhídrido perclórico

HIDROXIDOS O BASES:

Resultan de la combinación de un óxido básico con el agua, M(OH)x, donde M es el metal. Se caracterizan por volver azul el papel tornasol rojo, enrojecer la fenolftaleína (que en medio neutro y ácido permanece incolora), aumentan la concentración de iones OH- en el agua cuando se disuelven en ella y su sabor es de lejía.

Su nomenclatura es similar a la de los óxidos básicos o metálicos, cambiando el término óxido por el de hidróxido.

Nomenclatura sistemática: hidróxido de y agregar el nombre del elemento anteponiéndole los prefijos cuantitativos;

Nomenclatura Stock: cuando el elemento que se une al oxígeno puede presentar más de un número de oxidación para distinguirlos se puede indicar entre paréntesis con números romanos el grado de oxidación del elemento.

Nomenclatura común: hidróxido luego si es necesario los prefijos hipo o per el nombre del elemento con lo sufijos oso o ico.

Ejemplos:

NaOH hidróxido de sodio, hidróxido sódico

Mg(OH)2 hidróxido de magnesio, hidróxido magnésico

Fe(OH)2 dihidróxido de hierro, hidróxido de hierro(II), hidróxido ferroso

NH4OH hidróxido de amonio, hidróxido amónico

Ejemplo Nomenclatura sistemática Nomenclatura Stock Nomenclatura tradicional

LiOH hidróxido de litio hidróxido de litio hidróxido lítico

Pb(OH)2 dihidróxido de plomo hidróxido de plomo(II) hidróxido plumboso

Al(OH)3 trihidróxido de aluminio hidróxido de aluminio hidróxido alumínico

ACIDOS:

Son sustancias que cuando se disuelven en agua producen un aumento en la concentración de iones hidrógeno H+ , dan color rojo al papel tornasol, en solución de fenolftaleína la mantiene incolora y presentar sabor agrio o ácido.

1- Hidrácidos:

Es la combinación del hidrógeno con un elemento no-metal como los del grupo VII y algunos del grupo VI. Su nomenclatura es con la terminación uro al final del nombre del elemento y la palabra de hidrógeno, son hidruros. Estos ácidos cuando se encuentran en solución acuosa toman la terminación hídrico.

Ejemplos:

N. Tradicional: (gas) (en solución acuosa) N. Sistemática

HF fluoruro de hidrógeno, ácido fluorhídrico Hidruro de flúor

HCl cloruro de hidrógeno, ácido clorhídrico Hidruro de cloro

HBr bromuro de hidrógeno, ácido bromhídrico Hidruro de bromo

HI yoduro de hidrógeno, ácido yodhídrico Hidruro de yodo

H2S sulfuro de hidrógeno, ácido sulfhídrico Hidruro de azufre

H2Se seleniuro de hidrógeno, ácido selenhídrico Hidruro de selenio

H2Te teluriuro de hidrógeno, ácido telurhídrico Hidruro de telurio

2- Oxiácidos:

Son combinaciones de hidrógeno con elementos no metales y oxígeno, resultan de la combinación de óxidos ácidos con el agua, es HxEyOz, E es generalmente un no metal, aunque en algunos casos puede ser un metal de transición como: Cr, Mn, V, Mo.

Nomenclatura:

- Sistemática: ácido + prefijo oxo, dioxo, trioxo... (según el número de O) + nombre del elemento E terminado en ico y con prefijo di, tri... (según sea su subíndice) + n.oxidación (romanos) del elemento E.

- Stock: igual que la sistemática pero eliminando la palabra ácido y añadiendo al final de hidrógeno. El

nombre del elemento E se hace terminar en ato.

- Común: ácido + prefijo + nombre

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