Diafragma

REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA

MINISTERIO DEL PODODE POPULAR PARA LA EDUCACION UNIVERSITARIA

UNIVERSIDAD EXPERIMENTAL RAFAEL MARIA BARAL

ASIGNATURA: TERMODINAMICA

PROFESOR: JOSE SANCHEZ

Primera ley de la termodinámica

Realizado por:

Ruben Sencial C.I 22.147.499

Los Puertos, 23 mayo

Índice

Introducción…………………………………………………………………………Pág. 3

Desarrollo………………………………………………………………………..….pág. 4

Primera ley de la termodinámica……………………………………………..…..pág. 4

Primera ley de la termodinámica para un sistema

Que experimenta un ciclo……………………………………………………..….Pag.4

Primera ley de la termodinámica para un cambio de estado

Energía interna, entalpia……………………………………………….....………pág. 6

Conclusión………………………………………………………………………….pág. 9

Bibliografía……………………………………………………..…………………..pág. 10

Introducción

En el siguiente informe es una pequeña introducción a la primera ley de la termodinámica o principio de la conservación de la energía mediante una serie de conceptos teóricos y ejercicios relacionados con el tema. En los cuales se explicara la importancia y la aplicación de esta ley. Es muy importante que los estudiantes empiecen a profundizar en este tema de la termodinámica y tengan una buena base de conocimientos acerca de todos estos fenómenos naturales, tales como La ley de la conservación de la energía constituye el primer principio de la termodinámica y establece que la energía no se crea, ni se destruye solo se transforma.

Primera ley de la termodinámica

Primera Ley de la Termodinámica o Ley de la Conservación de la Energía

La ley de la conservación de la energía constituye el primer principio de la termodinámica y establece que la energía no se crea, ni se destruye solo se transforma. Como consecuencia de ello, un aumento del contenido de energía de un sistema, requiere de una correspondiente disminución en el contenido de energía de algún otro sistema.

Primera ley de la termodinámica para un sistema que experimenta un ciclo

La primera ley para un sistema que cumple con un ciclo se define como:

Donde Q viene expresado en kcaloría y W en kJoule; J es la constante de proporcionalidad y representa 0.2389 kJ/kcal.

Para entender mejor el significado de la ecuación, la Figura 2.13 muestra un sistema cerrado a volumen constante que cumple con un ciclo, es decir va desde unas condiciones P1, T1 hasta unas condiciones P2, T2regresando nuevamente a las condiciones iniciales P1,T1.Durante el ciclo se produce transferencia de calor y de trabajo.

Fig. 2.13. Sistema cerrado a volumen constante que cumple con un ciclo

Si se expresa tanto el calor como el trabajo en kJoule, la ecuación 2.5 se puede escribir de la siguiente forma:

Esta ecuación dice simplemente que la suma de todos los calores es igual a la suma de todos los trabajos que atraviesan un sistema cuando éste cumple con un ciclo. Esta suma de calores y trabajos, debe hacerse en forma algebraica es decir, debe tomarse en cuenta los signos tanto de los trabajos como de los calores.

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