El enlace covalente

El enlace covalente

9.27

Una estructura de Lewis es una representación de un enlace covalente, donde el par de electrones compartidos se indica con líneas o como pares de puntos entre dos átomos, y los pares libres no compartidos se indican como pares de puntos en los átomos individuales.

9.28

C-C 1’54 A

9.29

El punto de Lewis es una representación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. El diagrama de Lewis se puede usar tanto para representar moléculas formadas por la unión de sus átomos mediante enlace covalente como complejos de coordinación. La estructura de Lewis fue propuesta por Gilbert Lewis, quien lo introdujo por primera vez en 1915 en su artículo La molécula y el átomo.

Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada molécula usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí. En ocasiones, para representar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de líneas. Los electrones desapartados (los que no participan en los enlaces) se representan mediante una línea o con un par de puntos, y se colocan alrededor de los átomos a los que pertenece.

9.30

HBr, TRES.

H2S, DOS.

CH4, CERO.

9.33

ELECTRONEGATIVIDAD:

Es la capacidad de un átomo de atraer y luego retener un electrón en su último nivel (capa de valencia), se mide con números del 0 al 4, en una escala inventada por Pauling, quien le dió al Flúor un valor arbitrario de 4, deduciendo los demas valores de la practica.

Y la afinidad electrónica es la forma como se mide la energía que expulsa un átomo al recibir un electrón en su capa de valencia, es decir, cuando se vuelven aniones.

EJ:

H + e- ------------ H- + E (energía)

Cuando le agregamos un electrón al H, este se vuelve un anión y libera energía.

Los no metales son los que más tienden a dar sus electrones

Ambas propiedades tienden a aumentar hacia la derecha y hacia arriba en la tabla periódica.

9.34

Enlace Covalente Polar

En la mayoría de los enlaces covalentes, los átomos tienen diferentes electronegatividades, y como resultado, un átomo tiene mayor fuerza de atracción por el par de electrones compartido que el otro átomo. En general, cuando se unen dos átomos no metálicos diferentes, los electrones se comparten en forma desigual. Un enlace covalente en el que los electrones se comparten desigualmente se denomina enlace covalente polar.

El término polar significa que hay separación de cargas. Un lado del enlace covalente es más negativo que el otro. Para ilustrar una molécula que tiene un enlace covalente polar, consideremos la molécula de ácido clorhídrico.

ejemplos:

- Cloruro de hidrogeno (HCl)

- Metano (CH4)

- Oxido Nitroso (N2O)

PROBLEMAS.

9.35

Para poder acomodarlos según orden creciente de carácter iónico, debemos tener las electronegatividades de todos los elementos:

H: 2.1

Li: 1.0

C: 2.5

F: 4.0

Na:

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