ACERCA DE: (POTENCIAL TERMODINÁMICO DE GIBBS)

ENSAYO

ACERCA DE:

(POTENCIAL TERMODINÁMICO DE GIBBS)

ROBERT ESTIBEN RAMÍREZ GUERRERO

C.C. 1045517204

OC. FÍSICA

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FACULTAD DE INGENIERÍA

INGENIERÍA OCEANOGRÁFICA

TURBO ANTIOQUIA

4 de junio de 2016

A través de los años y a través de la historia la naturaleza lanza cierto tipo de respuestas a interacciones; aplica en muchos aspectos de un medio ambiente y sabiendo esto podemos llegar a decir que estas “interacciones” podemos decir que son espontaneas o no logran serlo, y son dadas por la ayuda de terceros.

“una ecuación que describa la energía interna en términos de entropía y volumen específico, o, más en general, toda ecuación finita entre la energía interna, la entropía y el volumen específico, para una cantidad determinada de cualquier fluido, podrá considerarse la ecuación termodinámica fundamental de dicho fluido, ya que de ella […] pueden deducirse todas sus propiedades termodinámicas (por lo que concierne a los procesos reversibles).”  J.W. Gibbs (1873)

Si entramos de una forma un tanto más rigurosa en lo dicho ya anteriormente, debemos acudir al concepto de espontaneidad, tal y como se entiende en química. La manera en la que se determina si una cierta reacción química es espontánea consiste en evaluar el signo de la variación de una famosa función (esto es la diferencia entre su valor después de la reacción y su valor antes de la reacción) denominada energía libre de Gibbs (G) → (∆G= ∆H-T∆S).

Es decir si éste signo es negativo la reacción tendrá lugar espontáneamente con (∆S > 0) que quiere decir una entropía positiva, que corresponde o nos da entender un grado de organización del sistema; si por lo contrario el ∆G es positivo, entonces no se dará de forma espontánea o sea entropía negativa es decir un grado de desorden en el sistema. Entonces, podemos concluir que; para  cuando un proceso sea espontáneo, (∆G < 0), sabemos que se favorecerá más aquel que conlleve una disminución de entalpía (H) y un aumento en entropía(S).

Después de todo lo dicho antes y de haber dejado claro el funcionamiento de eso que llamamos LA ENERGIA LIBRE DE GIBBS o FUNCIÓN DE GIBBS debemos enfocarnos ahora en el cómo Surgió y por qué es tan utilizada. Primero que todo, lleva ese nombre porque es la parte de la energía de un sistema que se puede convertir libremente en trabajo útil a temperatura y presión constante. El problema es controlar la energía útil y transformarla a trabajo sin que se pierda en calor. Solo reacciones espontáneas para las cuales la energía libre de Gibbs disminuye durante la reacción pueden hacer trabajo útil. Según disminuye la energía libre, la capacidad de hacer trabajo va disminuyendo hasta que el sistema llega a equilibrio. En este estado ya el sistema no puede hacer trabajo útil y tanto los reactivos como los productos tienen la misma energía libre, ∆G = 0 ^[1]

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